Question

紙包皮蛋是一項新技術(shù)，制作過程中需要配制料液．某配方料液中含NaOH、NaCl、紅茶末、五香粉等，技術(shù)員先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl．計算：
（1）混合液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
（2）如果取24g混合液，加入一定質(zhì)量3.65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算所加稀鹽酸的質(zhì)量．
（3）24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）已知NaOH的質(zhì)量和混合液的質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%可求出混合液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
（2）稀鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求出所加稀鹽酸的質(zhì)量
（3）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，與混合液中的氯化鈉的質(zhì)量之和為溶質(zhì)質(zhì)量；

解答：解：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 

80g

2400g

×100%═3.3%
（2）設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
    NaOH+HCl═H₂O+NaCl
    40           36.5               58.5
80g÷2400g×24g   3.65%×x           y

40

80g÷2400g×24g

=

36.5

3.65%×x

=

58.5

y

X═20g   y═1.17g
（3）24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為

1.17g+81g÷2400g×24g

24g+20g

× 100%═4.5%
答：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為3.3%
（2）設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為20g
（3）24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為4.5%

點評：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，所使用的均為純凈物的質(zhì)量，不要把稀鹽酸質(zhì)量50g當作HCl質(zhì)量代入計算