在實(shí)驗(yàn)室中制取88克二氧化碳，需要多少克碳酸鈣跟適量鹽酸反應(yīng)？若改用含雜質(zhì)20%的石灰石與鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），需要這種石灰石多少克？
250g
解：設(shè)制取88克CO2，需要碳酸鈣的質(zhì)量為x    ………（1分）
Ca(OH)2 + 2HC1 =" CaC12" + CO2↑+ H2O         ………（2分）
100                   44
x                    88                   ………（2分）
（1）    x / 100 =" 88" / 44
解得x =" 200g                                   " ………（1分）
（2）若碳酸鈣含有20%的雜質(zhì)，則比例式為：
（1—20%）?x / 100 =" 88" / 44                     ………（2分）
解得x =" 250g                                   " ………（1分）
答：制取88克CO2，需要碳酸鈣的質(zhì)量為200g；若碳酸鈣含有20%的雜質(zhì)，則需要碳酸鈣250g。                          ………（1分）
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則下列說法中正確的是
物 質(zhì)
A
B
C
D
反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量（g）
10
90
8
2
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量（g）
38
56
14
X
 
A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的值為0
B. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)
C. 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
D. 在這個反應(yīng)中A、B、C之間的質(zhì)量比為38∶56∶14

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將一定量的CO2通入足量的石灰水的燒杯中，燒杯增重8.8g，求生成白色沉淀的質(zhì)量

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工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2 通電 Mg + Cl2↑。現(xiàn)電解950Kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多千克單質(zhì)鎂？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（3分）
已知碳與氧化銅在高溫時可同時發(fā)生兩個反應(yīng)且均生成紅色固體。
（1）碳與氧化銅在高溫時反應(yīng)生成紅色銅的化學(xué)方程式可表示為：
；
寫出碳與氧化銅在高溫時反應(yīng)生成紅色氧化亞銅（化學(xué)式為Cu2O）和二氧化碳的化學(xué)方程式：_______。
（2）現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物3.12 g，在高溫時充分反應(yīng)。若反應(yīng)后碳和氧化銅均無剩余且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。
① 反應(yīng)前混合物中碳的質(zhì)量為  　g。
② 計算反應(yīng)后固體混合物中氧化亞銅的質(zhì)量（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫酸工廠用飽和氫氧化鈉來吸收尾氣二氧化硫，在20℃時0.5摩爾二氧化硫與115克氫氧化鈉飽和溶液恰好完全反應(yīng)，求20℃時氫氧化鈉的溶解度？

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某化學(xué)興趣小組為測定本地石灰石的純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取12.5g石灰石樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛石灰石樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成五份，依次加入樣品中，每次均待充分反應(yīng)后稱量燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與水和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g176.2194.4213.6233.6253.6
請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是______g．
（2）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是______g．
（3）通過計算求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

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