Question

【題目】金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。

（1）地殼中含量最多的金屬元素是_____。

（2）鐵制品和鋁制品在空氣中，________更耐腐蝕。

（3）生活中常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的_______。

（4）煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)。寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

（5）含有鎂粉2.4g、鐵粉6.6g、銅粉4.2g、鋁粉3.6g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有8g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為_______g。

Answer 1

【答案】鋁 鋁 導(dǎo)熱性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 0.7

【解析】

（1）地殼中元素含量前五位依次是氧、硅、鋁、鐵、鈣，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；故填：鋁；
（2）鋁比鐵活潑，但鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜，從而對(duì)鋁起到保護(hù)作用，鋁具有良好的抗腐蝕性；則鋁制品在空氣中比鐵制品更耐腐蝕，故填：鋁；
（3）鐵具有導(dǎo)熱性，所以生活中常用鐵鍋炒菜；故填：導(dǎo)熱性；
（4）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）Cu和的金屬活動(dòng)性在（H）之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以剩余的8g固體里肯定有全部的銅；除了銅外還剩3.8g固體應(yīng)該是鐵，因?yàn)殒V和鋁的活動(dòng)性都比鐵強(qiáng)，所以酸先與Mg，Al反應(yīng)。那么就是2.4gMg、3.6gAl、6.6g-3.8g=2.8g鐵和硫酸完全反應(yīng)了。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的鎂、鐵、鋁的質(zhì)量，就可計(jì)算出各自產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。
設(shè)鎂與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為x，鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為y，鋁與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為z，

則生成氫氣的總質(zhì)量為：0.2g+0.1g+0.4g=0.7g。
故填：0.7。