據(jù)下列裝置圖回答問題：
（1）甲同學用氯酸鈉和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）
；他用裝置C來收集的原因是
，當看到導管口的
時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到
，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用
（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是
．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氧氣，其收集氣體，則甲同學應(yīng)將發(fā)生裝置的導管與F的導管
（選a，或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入試管中，將溫度控制在250℃，加熱制取氧氣O
2，實驗結(jié)束時，該同學發(fā)現(xiàn)用排水發(fā)收集到的O
2，大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反應(yīng)生成二氧化錳（MnO
2）分解放出O
2；
猜想II反應(yīng)生成的錳酸鉀（K
2MnO
4）分解放出O
2【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO
2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后側(cè)的MnO
2的質(zhì)量不變，則猜想
（選填I(lǐng)或Ⅱ）錯誤．
第二組同學取K
2MnO
4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論，該組同學選擇的實驗方法是
．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO
3固體加熱制取O
2的反應(yīng)速度很慢，但如果將KMnO
4固體與KClO
3固體混合加熱，則KClO
3分解率大大加快，說明KMnO
4固體與KClO
3的分解反應(yīng)中
催化劑（填“是”或“不是”），其原因是
．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制取氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
（填序號）以下是探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)：
| 實驗序號 | H2O2溶液濃度% | H2O2溶液體積/mL | 溫度/ | MnO2用量/g | 收集到的氧氣體積/mL | 反應(yīng)所需的時間/s |
| 1 | 5 | 1 | 20 | / | 1 | 30.29 |
| 2 | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| 3 | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| 4 | 5 | 1 | 60 | / | 1 | 13.76 |
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知過氧化氫分解制取氧氣的化學反應(yīng)速率與
，
，
等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的
（填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．
小明在家做蔗糖溶于水的實驗時，觀察到如圖現(xiàn)象．請回答
檢查裝置氣密性