Question

（1）Na₂SO₄的熔點是884℃，而Na₂SO₄×10H₂O在32.4℃就熔化了，這是為什么？

（2）Na₂SO₄在40℃左右的溶解度最大，人們將Na₂SO₄溶解在40℃的水中制成飽和溶液，裝入密封的膠袋中，溫度稍低，形成Na₂SO₄×10H₂O晶體和Na₂SO₄溶液的混合體系，這便是商店中出售的涼墊。當人們在炎炎盛夏接觸涼墊時，給人一種涼爽的感受。試解釋其原理。

（3）綜合Na₂SO₄×10H₂O的性質(zhì)，請思考還有哪些用途？

 

Answer 1

答案：
解析：

答案�。�1）Na2SO4×10H2O的熔化不是Na2SO4的熔化。Na2SO4對結(jié)晶水結(jié)合不牢固，加熱時，先失去結(jié)晶水，隨后Na2SO4又溶解在水溶液中成為Na2SO4溶液而“熔化”。 （2）Na2SO4×10H2O的熔點是32.4℃，人體的正常溫度是36℃，當人觸摸時，袋中晶體吸收熱量并熔化，所以肌膚感到?jīng)鏊�。如袋中晶體全部熔化，將整袋放入冷水或冰箱中或地板上，溶液放熱又可使Na2SO4×10H2O結(jié)晶，故該種涼墊夏可用，反之冬也可用。 （3）Na2SO4×10H2O有吸熱熔化，放熱結(jié)晶，結(jié)晶水結(jié)合得不很牢固等性質(zhì)。如果在沙漠一定深度采用特殊的方法放置適量Na2SO4，在上面種植植物，澆水后，Na2SO4將水固定，隨后又逐漸釋放，提供水分給植物，沙漠將變成桑田。人類某一天要在月球上居住，克服月球晝夜溫差大這一生活困難，就可以將Na2SO4×10H2O放在建筑夾層中，白天吸收太陽熱能——降溫，晚上釋放熱能——保暖。同理，在赤道上的建筑也可利用這個方法降溫。

提示：