Question

某實驗小組利用如圖裝置測量空氣中氧氣體積分數并取得成功

【查閱資料】白磷著火點只有40℃；

【提出問題】氧氣體積約占空氣中體積的多少？

【實驗準備】連接好裝置，檢查裝置氣密性：　　；

【實驗探究】裝入藥品，按圖連接好裝置，夾緊彈簧夾（最初氣球處于癟的狀態(tài)，錐形瓶內空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL）

再將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從是熱水中取出．

【現象分析】

（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，但足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶中剩余氣體　　（填寫“支持”或“不支持”）燃燒．寫出白磷燃燒的符號表達式：　　；

（2）在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是　　；

（3）待白磷熄滅錐形瓶冷卻到室溫，打開彈簧夾，還可觀察到的現象是：①注射器中的水自動噴出來；②當注射器中的水還剩下　　mL時停止下流；

（4）瓶中放入細沙的目的是　　；

【得出結論】氧氣體積約占空氣中體積的．

Answer 1

考點：

空氣組成的測定；檢查裝置的氣密性；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	空氣與水．
分析：	（1）根據燃燒的條件、白磷的性質及燃燒的現象分析回答； （2）根據瓶內壓強的變化分析氣球的變化； （3）根據瓶內壓強的變化及空氣中氧氣的體積分數分析． （4）防止燃燒產物濺到瓶底使品質受熱不均而炸裂，瓶中放入細沙；
解答：	解：（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，說明燃燒不能缺少的一個條件是溫度達到著火點．足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內剩余氣體不支持燃燒．白磷燃燒生成了五氧化二磷，反應的化學方程式4P+5O22P2O5； （2）白磷燃燒時放出大量的熱，使瓶內壓強增大，由于白磷燃燒消耗了氧氣，又冷卻到室溫，瓶內壓強減小，所以，可觀察到氣球的變化是先變大，后縮�。� （3）由于白磷燃燒消耗了氧氣，瓶內壓強減小，所以，注射器中的水自動噴出來，又由于空氣中氧氣的體積分數約占空氣的，所以，當注射器中的水還剩下約4mL時停止下流． （4）防止燃燒產物濺到瓶底使品質受熱不均而炸裂，瓶中放入細沙； 故答案為：【實驗準備】連接好裝置，檢查氣密性：用雙手握緊錐形瓶，一段時間后，若氣球膨脹或活塞上移，則氣密性良好； 【現象分析】 （1）不支持；4P+5O22P2O5； （2）先膨脹，再變癟； （3）4； （4）防止燃燒產物濺到瓶底使品質受熱不均而炸裂；
點評：	本題主要考查實驗測定空氣中氧氣含量的原理及實驗的現象，解此類問題時關鍵是分析清楚實驗原理．