有①氯化鈉、②氫氧化鈉、③硫酸銅三種溶液，不用其它試劑就能將它們鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)椋?）
A．①②③
B．③②①
C．②③①
D．②①③
【答案】分析：物質(zhì)鑒別要根據(jù)物質(zhì)不同的性質(zhì)或物質(zhì)間反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象，硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀．
解答：解：硫酸銅溶液是藍(lán)色，其余兩種無(wú)色，先把硫酸銅鑒別出來(lái)，然后取剩余兩種溶液少量滴入適量硫酸銅溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無(wú)現(xiàn)象的是氯化鈉．
故選B
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)鑒別有兩種方法：一是觀察借用，先觀察物質(zhì)的顏色，然后用已觀察出的物質(zhì)鑒別剩余物質(zhì)；二是兩兩混合看現(xiàn)象，通過(guò)兩兩混合出現(xiàn)的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

16、下表是根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的一個(gè)實(shí)例

（1）實(shí)驗(yàn)室有下列物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)上表分類(lèi)填空
鐵、銅、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鈉、氧化鎂、二氧化碳

（2）請(qǐng)用上述物質(zhì)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列要求的一個(gè)化學(xué)方程式
①酸和堿
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②酸和鹽
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

③堿和鹽
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

④金屬和酸
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）已知某些氧化物也能與堿反應(yīng)，如2KOH+CO2=K2CO3+H2O，三氧化硫與堿的反應(yīng)與上述反應(yīng)相似，試寫(xiě)出三氧化硫與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KOH+SO3=K2SO4+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)一模）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
Ⅰ．由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．如圖是粗鹽精制的流程：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作②的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（2）在懸濁液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三種試劑的順序合理的為
BCD
BCD
．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH
有同學(xué)提出用
氫氧化鋇
氫氧化鋇
溶液代替BaCl2溶液可達(dá)到同樣的目的．
Ⅱ．如圖是電解食鹽水制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的流程：

（3）在電解過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH，電解后溶液的pH
升高
升高
．（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4）電解食鹽水時(shí)，需防止Cl2和NaOH反應(yīng)，因Cl2和NaOH溶液充分接觸會(huì)生成NaClO、氯化鈉、水，請(qǐng)寫(xiě)出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
．
（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
．
（6）若取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7.1g．請(qǐng)計(jì)算：生成氫氣的質(zhì)量為多少克？反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
8.7%
8.7%

（7）若使（6）中電解后的溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，則需向溶液中加入適量的
HCl或氯化氫
HCl或氯化氫
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?濰坊一模）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）氯氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途．下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中，錯(cuò)誤的是
C
C
．
A．能去除油污，可做廚房清潔劑         B．易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱
C．水溶液能使石蕊試液變紅             D．可用作某些氣體的干燥劑
（2）操作②的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
，操作④的名稱(chēng)是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（3）操作①②間除雜質(zhì)時(shí)所加的三種試劑是①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液（均過(guò)量），加入順序是（填序號(hào)）：
①③②或③①②
①③②或③①②
．有同學(xué)提出用
氫氧化鋇
氫氧化鋇
溶液代替BaCl2溶液可達(dá)到同樣的目的．
（4）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
氯化鈉
氯化鈉
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作②的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
，操作④的名稱(chēng)是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（2）操作①②間除雜質(zhì)時(shí)所加的三種試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均過(guò)量），其順序要求是：Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之
后
后
（填“前”或“后”）加入．
有同學(xué)提出用
氫氧化鋇
氫氧化鋇
溶液代替BaCl2溶液可達(dá)到同樣的目的．
（3）除去氯化鎂的化學(xué)方程式
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
．
（4）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
氯化鈉
氯化鈉
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：化學(xué)教研室 題型：013

下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是……………………………（�。�

A．氫氧化鈉溶液中混有少量硫酸鎂(氫氧化鋇)

B．硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅(鐵粉)

C．氫氧化鈣固體中混有少量碳酸鈣(稀鹽酸)

D．硝酸鈉溶液中混有少量氯化鈉(硝酸銀)

 

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