Question

（1）歷史上，科學(xué)家道爾頓認(rèn)為原子是一個簡單的、不可分割的實心球體．
你認(rèn)為該觀點

 

（選填“正確”或“不正確”）．

（2）氧和鋁兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意分別表示為圖1：圖2是元素周期表的一部分，請用元素符號將
這兩種元素填入表中相應(yīng)位置．
（3）鋰原子的最外層電子數(shù)為

 

．
（4）硫元素的原子得到電子形成相對穩(wěn)定置結(jié)構(gòu)的離子符號為

 

，該離子與Na⁺形成化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：原子的定義與構(gòu)成,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期表的特點及其應(yīng)用,化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）從原子不是一個實心球體，它是由居于中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成去分析；
（2）根據(jù)氧和鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知氧和鋁的原子序數(shù)分別為8和13，根據(jù)原子序數(shù)可填在相應(yīng)的位置；
（3）由鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖去分析；
（4）硫原子的最外層電子數(shù)為6，得到2個電子后，形成8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此帶有2個單位的負(fù)電荷；所以其離子符號為：S^2-；陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等．

解答：解：（1）原子不是一個實心球體，它是由居于中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成；故答案為：不正確；
（2）根據(jù)氧和鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知氧和鋁的原子序數(shù)分別為8和13，根據(jù)原子序數(shù)可填在相應(yīng)的位置；故答案為：；
（3）鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；；所以其最外層電子數(shù)為1；故答案為：1；
（4）硫原子的最外層電子數(shù)為6，得到2個電子后，形成8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此帶有2個單位的負(fù)電荷；所以其離子符號為：S^2-；該離子與Na⁺形成化合物的化學(xué)式為Na₂S；故答案為：Na₂S．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、原子序數(shù)的關(guān)系，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，元素周期表的應(yīng)用、化學(xué)式的寫法等．