Question

【題目】某興趣小組的同學欲確定一包久置的氫氧化鈉固體的成份，進行了下列實驗探究．
（1）另取少量固體樣品于試管中，加水溶解后，滴入酚酞溶液，變紅色，則該樣品中NaOH（選填“一定有”、“可能有”、“一定沒有”）
（2）再取少量固體樣品加水溶解，在密閉裝置中逐滴加入稀鹽酸，測得氣體質量與所加稀鹽酸關系如圖所示，在加入稀鹽酸10g后，溶液中的溶質有
（3）通過計算求出稀鹽酸的質量分數．
（4）請分析，一定質量的NaOH固體，變質前后與相同質量分數的稀鹽酸反應，變質前消耗的鹽酸的量變質后消耗的鹽酸的量（選填“＞”，“=”或“＜”）

Answer 1

【答案】
（1）可能有
（2）碳酸鈉和氯化鈉
（3）解：由于2.2g二氧化碳是20g鹽酸和碳酸鈉反應所得．

設參加反應的HCl的質量為x

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		2.2g

=

x=3.65g

稀鹽酸的質量分數為 ×100%=18.25%

答：稀鹽酸的質量分數為18.25%

（4）=
【解析】解：（1）氫氧化鈉變質會生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都是顯堿性的，無法用酚酞確定是否有氫氧化鈉；（2）當加入10g鹽酸是，此時開始有二氧化碳氣體生成，說明溶液中有碳酸鈉，同時還有氫氧化鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉；（4）由于鈉元素和氯元素守恒，所以變質前后消耗的HCl的質量相等，也就是導致消耗的鹽酸的質量相等．

所以答案是：（1）可能有；（2）碳酸鈉和氯化鈉；（3）18.25%；（4）=．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．