Question

【題目】實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示：

次數(shù)	累計加入氯化鈣溶液的質量/g	燒杯中溶液的總質量/g
一	40	134
二	80	168
三	120	202
四	150	232

(1)恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為____g。

(2)第四次測量時，所得溶液中的溶質有_______(填化學式)。

(3)計算氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為______________(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】 18 NaCl、CaCl2 16.7%

【解析】（1）加入40 g氯化鈣溶液生成6g沉淀，加入80 g氯化鈣溶液生成12g沉淀，加入120 g氯化鈣溶液生成18g沉淀，加入150 g氯化鈣溶液生成18g沉淀，說明加入120 g氯化鈣溶液時反應恰好完全。加入第四次時，氯化鈣溶液過量。由圖可知，加入120g的氯化鈣溶液后氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應，生成沉淀的質量為120g+100g-202g=18g；

（2）第四次數(shù)據(jù)中氯化鈣溶液過剩，故溶液中的溶質為氯化鈉和過量的氯化鈣。化學式為NaCl、CaCl2；

（3）設120g氯化鈣溶液中氯化鈣的質量為x

Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓

111 100

x 18g

=，解得x=19.98g

氯化鈣溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為=16.7%。