Question

（1）NH₄Cl 溶液與KOH溶液能夠反應，實質(zhì)是因為它們在水中解離出來的NH₄⁺ 和OH^-結(jié)合生成了NH₃和H₂O．結(jié)合發(fā)生復分解反應分條件，請回答：Ba（OH）₂溶液與Na₂SO₄溶液能夠反應的實質(zhì)是它們在水中解離出

 

離子結(jié)合生成了

 

．請依據(jù)上述反應中獲得的啟示，判斷下列在水溶液中能大量共同存在的一組離子是

 

．
A．H⁺、OH^- B．H⁺、CO₃^2-C．Cu²⁺、OH^-D．Na⁺、Cl^-
（2）如圖是化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學”．請回答：
①溶液X是

 

（填“酸”“堿”或“鹽”），試劑A的名稱是

 

．②若X是稀硫酸、B是氧化物，則B的化學式為

 

．③若X是稀鹽酸、C是單質(zhì)，則C的名稱為

 

④若X是稀硫酸、D是堿，則X與D反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：復分解反應的條件與實質(zhì),離子或物質(zhì)的共存問題,常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,物質(zhì)的鑒別、推斷,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題,化學反應的基本類型和能量變化

分析：（1）鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀．
氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合成水，碳酸根離子能和氫離子結(jié)合成水和二氧化碳，銅離子能和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀，鈉離子和氯離子能夠在溶液中共存．
（2）根據(jù)圖框的信息及所學知識，可知黃色溶液應該是鐵鹽的溶液，淺綠色的溶液應該是亞鐵鹽的溶液，藍色溶液應該是銅鹽的溶液，那么無色溶液就應該是酸的溶液，從而可以得出，紫色石蕊遇酸變紅色，故A為紫色石蕊，B為氧化鐵，C為鐵，D為氫氧化銅，同時藍色溶液可以與C反應生成淺綠色溶液，也可以驗證C為鐵，據(jù)此可以完成該題的解答．

解答：（1）鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀．故填：鋇離子和硫酸根；BaSO₄沉淀．
氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合成水，碳酸根離子能和氫離子結(jié)合成水和二氧化碳，銅離子能和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀，鈉離子和氯離子能夠在溶液中共存．故填：D．
（2）根據(jù)分析可知黃色溶液、藍色溶液、淺綠色溶液都是鹽的溶液，能夠三種物質(zhì)反應生成可溶性的且?guī)ь伾�的鹽的只有酸的溶液，所以X應該為酸，①和酸反應生成紅色溶液的就是紫色石蕊試液，故本題答案為：酸 紫色石蕊試液
②若X為稀硫酸，B為氧化物，它們生成的是黃色溶液，我們知道的黃色溶液應該為鐵鹽的溶液，所以B應該為氧化鐵，故本題答案為：Fe₂O₃
③我們所學的淺綠色的溶液只有亞鐵鹽的溶液，當X為稀鹽酸，C為單質(zhì)時，那么可以知道C應該為單質(zhì)鐵，故本題答案為：鐵
④我們所學的藍色溶液只有銅鹽的溶液，所以在這里和稀硫酸反應的堿應該為氫氧化銅，故本題答案為：H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O

點評：本題考查了物質(zhì)的分類、離子共存、化學方程式書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要遵循質(zhì)量守恒定律．