Question

【題目】為測定氧化銅和銅混合物的組成情況，某研究小組進(jìn)行了如下實驗。反應(yīng)①、反應(yīng)②均恰好完全反應(yīng)。請回答問題:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________.

(2)列出求解混合物中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式_________。

(3)混合物中氧元素與銅元素質(zhì)量的最簡比為_______。

(4)若用98%的濃硫酸配制反應(yīng)①所用稀硫酸，需要濃硫酸質(zhì)量為________.

(5)反應(yīng)①、②結(jié)束后，過濾，將濾液蒸發(fā)56.2g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________.

Answer 1

【答案】 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 160/80=16g/X（或80/80=8g/X） 4：21 10g 10%

【解析】(1)、根據(jù)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水分析；

(2)、根據(jù)質(zhì)量守恒定律和消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分析；

(3)、根據(jù)計算出的氧化銅和銅的質(zhì)量計算銅元素和氧元素的質(zhì)量比；

(4)、根據(jù)混合物中氧化銅的質(zhì)量求出所需稀鹽酸的質(zhì)量，再根據(jù)濃硫酸稀釋過程中的等量關(guān)系求出所需濃硫酸的質(zhì)量；

(5)、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析解答。

解：(1)、稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水�；瘜W(xué)方程式為：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；

(2)、由反應(yīng)①、反應(yīng)②可知：CuO與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4又與NaOH發(fā)生反應(yīng)。故設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為X。

CuO-- CuSO4---2NaOH

80 80

X 100g×8％=8g

或先求出CuSO4與NaOH反應(yīng)時CuSO4的質(zhì)量，在求參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量。

設(shè)CuSO4與NaOH反應(yīng)時CuSO4的質(zhì)量為A。

CuSO4---2NaOH

160 80

A 100g×8％=8g

A=16g

設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為X。

CuO-- CuSO4

80 160

x 16g

(3)通過計算可知混合物中氧化銅的質(zhì)量為8g，則銅的質(zhì)量為：10g-8g=2g。

所以混合物中氧元素與銅元素質(zhì)量的最簡比為：（8g× ）: （2g+8g× ）=4：21

(4)、設(shè)CuO與H2SO4反應(yīng)需要硫酸的質(zhì)量為B。

CuO-- H2SO4

80 98

8g B

B=9.8g

設(shè)用98%的濃硫酸配制反應(yīng)①所用稀硫酸，需要濃硫酸質(zhì)量為M。

98%M=9.8g

M=10g

(5)、設(shè)反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為N,生成氫氧化銅的質(zhì)量為Q。

2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

80 142 98

8g N Q

N=14.2g

Q=9.8g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：10g+100g+100g-9.8g-56.2g-2g=142g

W= =10％

答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10％。