Question

鈣元素是人體必須的元素，如果從食物中攝取不足，醫(yī)生建議“補鈣”．
（1）醫(yī)生建議“補鈣”是指補鈣

 

（填“元素”或“單質”或“原子”）
（2）碳酸鈣中碳元素的化合價為

 

．
（3）為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，現稱取15克的樣品放在燒杯里，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應（其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應），產生氣體為4.4g．
①判斷所取樣品已完全反應的現象為

 

；
②該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（請用計算過程來表示，計算結果保留一位小數）

Answer 1

分析：（1）根據物質中含有的是元素，故補鈣劑中的鈣是指元素進行解答；
（2）根據化合物中各元素的化合價的代數和為0進行解答；
（3）根據補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，而且其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應，可得知與稀鹽酸反應至不再產生氣泡時，所得濾渣為補鈣劑中的雜質，并可由生成二氧化碳的質量4.4g根據反應的化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質量；進而求出補鈣劑中碳酸鈣的質量分數即可．

解答：解：（1）物質中含有的是元素，故補鈣劑中的鈣是指元素；故填：元素；
（2）化合物中各元素的化合價的代數和為0，其中鈣元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，所以碳酸鈣中碳元素的化合價為+4價；故填：+4；
（3）①碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以判斷所取樣品已完全反應的現象為無氣泡產生；故填：無氣泡產生；
②設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g 
該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質量分數為

10g

15g

×100%≈66.7%  
答：該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質量分數為66.7%．

點評：解答本題要掌握化學方程式的計算和物質的量的含義，才能對相關方面的問題做出正確的判斷．