Question

甲、乙兩組離子，甲組有：Na⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺，乙組有：Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-．A、B、C、D四種化合物都是由甲、乙兩組離子中各一種構(gòu)成，根據(jù)現(xiàn)象推斷：
①將4種化合物同時(shí)溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物質(zhì)不溶．
②將B溶于水時(shí)，溶液的pH值大于7，向B中加入C溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
③將B、D同時(shí)溶于水時(shí)，向溶液中加入AgNO₃，溶液產(chǎn)生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
④將D溶于水后，向溶液中加C，微熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象推斷四種化合物的化學(xué)式．
A______；B______；C______；D______；實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的白色沉淀是______．

Answer 1

因A、B、C、D四種化合物都是由甲、乙兩組離子中各一種構(gòu)成，由實(shí)驗(yàn)①加入稀硝酸后，只有A物質(zhì)不溶，則根據(jù)給出的離子，A只能為BaSO₄，再由實(shí)驗(yàn)④微熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則D或C中有NH₄⁺或OH^-，由實(shí)驗(yàn)②可知白色沉淀為碳酸鈣，且B的pH值大于7，則B只能為Na₂CO₃，由實(shí)驗(yàn)②和④可知C為Ca（OH）₂，再利用實(shí)驗(yàn)③中沉淀部分溶解，則有氯化銀沉淀，則D為NH₄Cl，即A為BaSO₄，B為Na₂CO₃，C為Ca（OH）₂，D為NH₄Cl，則碳酸鈉與氯化銨同時(shí)溶于水和硝酸銀反應(yīng)可生成氯化銀和碳酸銀沉淀，
故答案為：BaSO₄；Na₂CO₃；Ca（OH）₂；NH₄Cl； Ag₂CO₃、AgCl．