Question

鋁、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：
（1）常溫下，鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁膜，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．
（2）市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，起到補(bǔ)血的作用，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（3）古代，鐵匠師傅常用將燒紅的鐵器浸入水中急速冷卻的方法來(lái)增加鐵器的硬度，此法在被稱為“淬火”．紅熱的鐵與水可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+H₂↑，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是

置換

反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）鋁與氧氣接觸時(shí)能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，從而將鋁和氧氣隔絕，使鋁能自我保護(hù)．
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則結(jié)合相關(guān)信息寫出正確的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)置換反應(yīng)的特征判定．

解答：解：（1）鋁在空氣中與氧氣接觸，鋁會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（2）該過(guò)程是鐵粉與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）紅熱的鐵與水可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+H₂↑，此反應(yīng)符合“單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物”，為置換反應(yīng)．
故答案為：（1）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．   （3）置換．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則正確書寫化學(xué)方程式，掌握基本反應(yīng)的主要特征．