Question

35、如圖中各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，且它們是由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe、Cu中的一種、兩種或三種元素組成的單質(zhì)或化合物．如圖中用“-”相連的兩種物質(zhì)之間能在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：①

CO₂（或SO₂）

；
④

H₂SO₄（或HCl）

；⑤

CuSO₄（或CuCl₂）

；⑧

HCl（或H₂SO₄）

；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
④與⑥反應(yīng)

H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

；
⑦與⑧反應(yīng)

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)所給元素，可列出常見的物質(zhì)；根據(jù)酸能與金屬、金屬氧化物、堿、鹽四類物質(zhì)反應(yīng)，可猜想物質(zhì)④為酸，而能與酸反應(yīng)的②③⑥⑦四種物質(zhì)都可以與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)，根據(jù)金屬氧化物的性質(zhì)，這四種物質(zhì)中不含金屬氧化物；再由物質(zhì)②⑥可以相互發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣可反應(yīng)制取燒堿，可猜想這兩種物質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈣，則③⑦兩物質(zhì)可為常見金屬鐵；以上五種物質(zhì)的確定后，此題的推斷也就可以根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，得以順利進(jìn)行．

解答：解：（1）常見的物質(zhì)有：常見的酸為鹽酸、硫酸，常見的堿為氫氧化鈉、氫氧化鈣，常見的金屬有鐵，常見的鹽有碳酸鈉、硫酸銅等，常見的氣體有二氧化碳等；在這些物質(zhì)中，能與其它四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的應(yīng)為酸，因此，可猜想物質(zhì)④為硫酸或鹽酸，利用能與硫酸或鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)②③⑥⑦又可以與其它兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而金屬氧化物主要能和酸反應(yīng)，可把金屬氧化物從這四種物質(zhì)中排除，那么物質(zhì)②③⑥⑦則可能為氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、鐵等；再根據(jù)物質(zhì)②⑥可以相互發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣可反應(yīng)制取燒堿，可猜想這兩種物質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈣，則③⑦兩物質(zhì)可為常見金屬鐵；假設(shè)物質(zhì)②為氫氧化鈣，則物質(zhì)⑥為碳酸鈉，再假設(shè)物質(zhì)⑦為鐵，則物質(zhì)③為氫氧化鈉；根據(jù)物質(zhì)①既能與物質(zhì)②為氫氧化鈣又與物質(zhì)③為氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)堿類物質(zhì)的通性，可猜測(cè)物質(zhì)①為氣體二氧化碳；根據(jù)物質(zhì)⑤既能與物質(zhì)⑦鐵反應(yīng)又能與物質(zhì)③為氫氧化鈉反應(yīng)，可猜測(cè)物質(zhì)⑤為硫酸銅；根據(jù)物質(zhì)⑧可與物質(zhì)⑥碳酸鈉及物質(zhì)⑦鐵反應(yīng)，可推測(cè)物質(zhì)⑧可以為鹽酸；
綜合以上分析，幾種物質(zhì)的可能為：①CO₂（或SO₂），④H₂SO₄（或HCl），⑤CuSO₄（或CuCl₂），⑧HCl（或H₂SO₄）；
（2）根據(jù)上述對(duì)物質(zhì)的假設(shè)，物質(zhì)④硫酸與物質(zhì)⑥碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
物質(zhì)⑦鐵與物質(zhì)⑧鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
故答案為：
（1）①CO₂（或SO₂）；④H₂SO₄（或HCl）；⑤CuSO₄（或CuCl₂）；⑧HCl（或H₂SO₄）；（其它合理答案亦可）
（2）H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題的推斷具有較大的開放度，答案不唯一，可采取“拼圖”式推斷，首先猜測(cè)能與多類物質(zhì)反應(yīng)的中心物質(zhì)，然后利用中心物質(zhì)及其它物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成對(duì)八種物質(zhì)的推測(cè)．