為證明二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，小明同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案：（0.33）
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗1取5mL蒸餾水于試管中，加入1g二氧化錳，再伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象
實驗2取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，加入1g二氧化錳，再伸入帶火星的木條有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃二氧化錳能使過氧化氫溶液在常溫下加速分解
請回答：
（1）寫出“實驗1”中的實驗結(jié)論______．
（2）寫出“實驗2”中反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 2H2O+O2↑；
【答案】分析：（1）設(shè)計化學(xué)實驗要遵循單一變量和對照原則，從題中可知“實驗一”和“實驗二”起對照作用，通過實驗一和實驗二可證明二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑；雙氧（2）水在二氧化錳作催化劑條件下能分解產(chǎn)生大量氧氣，可根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件寫出反應(yīng)方程式；
（3）由實驗結(jié)論推測實驗操作；
（4）結(jié)合催化劑的特點--催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變即可作出解答．
解答：解：（1）實驗一：二氧化錳加入水中不能產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體，說明二氧化錳加入水中不能產(chǎn)生氣體；
（2）過氧化氫加入二氧化錳發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2H2O22H2O+O2↑；
（3）由實驗結(jié)論可確定實驗操作為：向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳；
（4）根據(jù)催化劑特點：改變化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變．還需要再設(shè)計實驗證明其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變．一個實驗是反應(yīng)前后分別稱量二氧化錳的質(zhì)量，兩次稱量的目的是比較MnO2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量有無變化；另一個實驗要驗證二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，只要簡單設(shè)計實驗說明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解速率即可，可以這樣設(shè)計：傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解速率．
故答案為：
（1）二氧化錳加入水中不能產(chǎn)生氣體；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中伸入帶火星的木條；
（4）①比較MnO2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；
②證明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解速率（化學(xué)性質(zhì)沒變）
點評：本題從實驗方案的設(shè)計、實驗操作、現(xiàn)象、實驗結(jié)論等多方面對實驗做了綜合考查，同學(xué)們要在掌握正確實驗操作方法和讀懂理解題意的基礎(chǔ)上才能正確解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）碳酸鈣的化學(xué)符號為
CaCO3
CaCO3
，它由
鈣
鈣
、
碳
碳
、
氧元素
氧元素
元素組成，其相對分子質(zhì)量為
100
100
．
（2）某同學(xué)在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”，他聯(lián)想到在化學(xué)課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學(xué)校的實驗室，在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實驗．
【第一組實驗】小明欲證明該雙氧水是否失效．
[1]實驗過程
①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃；
③如圖裝置進(jìn)行操作，帶火星的木條復(fù)燃，水槽中冰水所起的作用是
冷凝水蒸氣
．
[2]實驗結(jié)論：
雙氧水失效
雙氧水失效
．
[3]用該裝置收集一集氣瓶氧氣，并將繞成螺旋狀細(xì)鐵絲末端系的火柴點燃后，立即伸進(jìn)氧氣瓶中，卻沒有發(fā)現(xiàn)火星四射的燃燒現(xiàn)象．請分析實驗失敗的原因可能有（只寫2點）：①
沒有打磨掉鐵絲表面的鐵銹
沒有打磨掉鐵絲表面的鐵銹
；②
氧氣不純
氧氣不純
．
【第二組實驗】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中起催化作用，該物質(zhì)在反應(yīng)前后“質(zhì)量”與“化學(xué)性質(zhì)”是否發(fā)生變化．
[1]實驗步驟：①
準(zhǔn)確稱量二氧化錳的質(zhì)量
準(zhǔn)確稱量二氧化錳的質(zhì)量
；②將二氧化錳裝入大試管中并加入5mL“雙氧水”；③待反應(yīng)結(jié)束后，將大試管里的固體物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、烘干、稱量；④
對比反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量
對比反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量

[2]做完此實驗后，小方認(rèn)為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補(bǔ)充一個探究實驗：探究
二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變
二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變

[實驗反思]依據(jù)所做的實驗，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有
溫度
溫度
、
反應(yīng)物的濃度
反應(yīng)物的濃度
等；水與雙氧水化學(xué)性質(zhì)差異的原因是
分子構(gòu)成不同
分子構(gòu)成不同
．

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