某�；瘜W研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動．
【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
【設(shè)計實驗】實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則反應方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．請將下表填寫完整．
| 實驗目的 |
實驗操作 |
現(xiàn)象 |
結(jié)論或化學方程式 |
| 除去碳酸鈉 |
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，
充分反應后過濾 |
白色沉淀 白色沉淀 |
有關(guān)反應的化學方程式為
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ |
| 檢驗是否含有氫氧化鈉 |
向過濾后的濾液中滴入 酚酞試液 酚酞試液 |
變紅 變紅 |
該樣品中含有氫氧化鈉 |
實驗二：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
【設(shè)計方案】
①甲組同學：稱取16.40g樣品，放入過量的鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
②乙組同學：稱取16.40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
【解決問題】根據(jù)兩組同學的實驗結(jié)果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：
設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
106 44
x 4.4g
=x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=
×100%=64.6%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)64.6%．
設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
106 44
x 4.4g
=x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=
×100%=64.6%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)64.6%．
．（任選一組數(shù)據(jù)進行計算，寫出過程）
【交流與反思】
（1）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”，甲乙兩組的同學都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
小明又重新設(shè)計新方案：先用電子秤準確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g，再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
| 加入鹽酸的次數(shù) |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
第六次 |
第七次 |
| 錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 |
76.40 |
101.40 |
126.40 |
151.40 |
174.20 |
197.00 |
222.00 |
（2）請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
48.8%
48.8%
．（不要寫出計算過程）
