Question

【題目】小明對鐵的銹蝕進行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖所示。

觀察到量筒內(nèi)水沿導管慢慢進入廣口瓶(凈容積為146ml，當溫度恢復至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)（此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零）．記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如表．

序號	樣品	量筒起始讀數(shù)/mL	量筒最終讀數(shù)/mL	所需時間/min
1	1g鐵粉、0.2g碳和10滴水	100	70	約120
2	1g鐵粉.0.2g碳,10滴水和少量NaCl	100	70	約70
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（1）實驗①和②說明NaCl可以______(填“加快”或“減慢”)鐵繡蝕的速率。

（2）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是_______(填“放熱”或“吸熱”)過程。

（3）實驗結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學式是______。

（4）實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成。______

（5）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是______%(保留3位有效數(shù)字)。

Answer 1

【答案】加快 放熱 Fe2O3 1g鐵粉、10滴水 20.5%

【解析】

實驗①和②說明NaCl能加快鐵銹蝕的速率，鐵和氧氣和水共同作用生成鐵銹。

（1）實驗①和②之間唯一的變量為是否有NaCl，根據(jù)含有NaCl的②組實驗，反應(yīng)所需的時間較短，得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率。

（2）通過溫度升高，可以直接得出鐵銹蝕的過程是放熱的過程。

（3）鐵和氧氣和水共同作用生成鐵銹，可以判定此物質(zhì)為鐵銹，主要成分為Fe2O3。

（4）“實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響”，所以該對照組間唯一的變量應(yīng)為是否含有碳，因為實驗①還有碳，則實驗③不含碳，而其它的因素應(yīng)完全相同，所以實驗③的樣品組成為1g鐵粉、10滴水。

（5）量筒內(nèi)液體減少的體積即為廣口瓶內(nèi)所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量是。