Question

（3分）某二價金屬M的氧化物10 g與90 g稀硫酸恰好完全反應后，形成無色透明溶液，測得反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30% 。請計算（保留一位小數(shù)）：
（1）該金屬M的相對原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（2）反應后的溶液中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比。

Answer 1

（1）24   27.2%   （2）35：352

解析試題分析：（1）二價金屬M的氧化物的化學式可以表示為MO，金屬氧化物與硫酸反應生成金屬M的硫酸鹽和水，故該反應的化學方程式為MO+H₂SO₄=MSO₄+H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得溶液質(zhì)量=10g+90g=100g，所以反應后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=100g×30% =30g。
根據(jù)反應的化學方程式中，金屬氧化物與所生成硫酸鹽的質(zhì)量比，以及硫酸與所生成硫酸鹽的質(zhì)量比，利用硫酸鹽的質(zhì)量，可計算出金屬M的相對原子質(zhì)量，及反應消耗硫酸的質(zhì)量，進而可求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
設金屬M的相對原子質(zhì)量為m，稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為x
MO  +  H₂SO₄ =  MSO₄  +  H₂O
m+16    98     m+96
10g     x      30g
（m+16）：（m+96）= 10g：30g
解得m=24
98：x =（m+96）：30g 
解得x=24.5g
則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=27.2%
（2）由于二者恰好完全反應，故所得的溶液為硫酸鹽的溶液，其中氫元素全部含在溶劑水中，而氧元素則分別含在水和溶質(zhì)硫酸鹽中，利用水和硫酸鹽的質(zhì)量關系，可計算溶液中氫、氧元素質(zhì)量比。
已知反應后的溶液中MSO₄的質(zhì)量分數(shù)為30%，則H₂O為70%
即水與硫酸鹽的質(zhì)量比為m (H₂O) ：m (MSO₄) =70：30 =7：3
設水的質(zhì)量為7，則硫酸鹽的質(zhì)量為3
所以氫氧元素的質(zhì)量比為m (H) ：m (O)=（7×）：（7×+3×）=35：352。
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算，有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，金屬的化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)，元素質(zhì)量比的計算
點評：這是一道關于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，要求學生有較強的分析能力，解答時，要能先根據(jù)反應原理，以及反應后的溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，來求出生成的硫酸鹽的質(zhì)量，然后再根據(jù)相關的化學反應方程式，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。