Question

在實驗室用KCl0₃和Mn0₂制取氧氣．為了分離出二氧化錳設計下列程序：

根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）判斷5.5g殘渣的成分是________；
（2）第二次：過濾得到的濾液________（填“是”或“不是”）飽和溶壤；
（3）制取氧氣的總質量是________；
（4）用氧氣質量求氯酸鉀質量（x）的．比例式為________；
（5）第一次過濾所得濾液中溶質的質量分數(shù)為________（保留小數(shù)點后二位）．

Answer 1

解：（1）根據(jù)實驗室制用KCl0₃和Mn0₂制取氧氣的化學方程式：2KClO₃2KCl+3O₂↑可知氯酸鉀反應后生成物是可溶于水的氯化鉀和氧氣，與二氧化錳的混合物，第一次加30g水溶解的氯化鉀的質量為12g，說明第二次加的10g水最多溶解4g，而實際第二次加10g水只溶解了3g，說明氯化鉀全部溶解，因此剩余的物質為二氧化錳，
故答案為：MnO₂；
（2）綜上所說，第二次：過濾得到的濾液 不是飽和溶液；
故答案為：不是；
（3）根據(jù)生成物氯化鉀的質量：（20.4g-8.4g）+（8.4g-5.5g）=14.9g
設制取氧氣的總質量為 y，氯酸鉀質量為 x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 149 96
x 14.9g y

則y=9.6g
跟故答案為：9.6 g；
（4）用氧氣質量求氯酸鉀質量（x）的．比例式為，
故答案為：；
（5）第一次加30g水溶解的氯化鉀的質量為12g，溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比．
第一次過濾所得濾液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=28.6%，
故答案為：28.6%．
分析：根據(jù)實驗室制用KCl0₃和Mn0₂制取氧氣的化學方程式和溶質的質量分數(shù)進行分析解答本題．
點評：本題考查根據(jù)實驗室制用KClO₃和MnO₂制取氧氣的化學方程式和溶質的質量分數(shù)進行解題的能力．