（2002?云南）在圖中，橫坐標表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標表示溶液的pH變化，能用該圖圖象表示的實驗是（　�。�
分析：當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．
解答：解：由圖示可以看出，溶液的pH大于7，說明原溶液顯堿性，而后溶液的pH不斷減少，到溶液的pH等于7，即溶液顯中性．
A、向鹽酸中加入蒸餾水，原溶液顯酸性，溶液的pH小于7，故不符合；
B、原液體是水，顯中性，通往二氧化碳后溶液顯酸性，pH小于7，故B錯；
C、原溶液是稀硫酸，顯酸性，溶液的pH小于7，故C錯；
D、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，鹽酸顯酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的pH逐漸減小，當兩者恰好完全反應時，溶液的pH等于7，D符合pH變化情況．
故選D．
點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2002?云南）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末，在通常情況下能跟CO2、H2O、HCl發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；為了驗證CO2跟Na2O2反應產(chǎn)生的氣體是O2，某同學設計了如圖所示的實驗裝置．
試回答列問題：

（1）設計B、C裝置的目的是凈化CO2氣體．其中B裝置的作用是除去CO2中混有的HCl氣體；C裝置的作用是
除去CO2氣體中的水蒸氣
除去CO2氣體中的水蒸氣
，瓶內(nèi)的液體是
濃硫酸（或濃H2SO4）
濃硫酸（或濃H2SO4）
；如果將B、C兩瓶內(nèi)的液體互換，其后果是
通向D裝置中的CO2氣體仍有水蒸氣
通向D裝置中的CO2氣體仍有水蒸氣
．
（2）E裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收沒有反應的CO2，所發(fā)生反應的化學方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（3）為了驗證CO2和Na2O2反應產(chǎn)生的氣體是O2，最后還要進行的操作是
將帶火星的木條靠近E裝置中導氣管的出口處
將帶火星的木條靠近E裝置中導氣管的出口處
；觀察到的現(xiàn)象是
木條復燃
木條復燃

是氧氣
是氧氣
．

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