敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式：________．現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩．如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況．那么，圖線BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是________．

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O    有氣泡生成    NaCl
分析：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉與水，溶液反應(yīng)時(shí)一開(kāi)始是酸堿中和溶液質(zhì)量增加，中和完成后會(huì)是碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，溶液由于釋放出二氧化碳溶液質(zhì)量增加放緩，至C點(diǎn)反應(yīng)正好結(jié)束．
解答：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉與水．從圖象可以看出，溶液在AB段質(zhì)量增加的比BC段要快，所以可以判斷AB是中和反應(yīng)，BC段是鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，這是由于二氧化碳的產(chǎn)生溶液質(zhì)量增加放緩，兩物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；到達(dá)C點(diǎn)時(shí)溶液中的反應(yīng)正好消失，溶質(zhì)只有氯化鈉一種．
故答案為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；有氣泡生成；NaCl
在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是NaCl．
點(diǎn)評(píng)：此題是一道酸堿鹽之間的問(wèn)題考查題，解題的關(guān)鍵是掌握燒堿的變質(zhì)，以及鹽酸與氫氧化鈉及碳酸鈉的反應(yīng)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?臨沂）某�；瘜W(xué)課外興趣小組的小剛和小強(qiáng)同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室去做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，他們意外發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，他們認(rèn)為此瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)了，接著他們對(duì)這瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)情況進(jìn)行了探究．
[提出問(wèn)題]：氫氧化鈉固體變質(zhì)程度如何？
[查閱資料]：
（1）20℃部分物質(zhì)的溶解性表
OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶微不
（2）氯化鈣和氯化鈉溶液呈中性，不能使無(wú)色酚酞變色
[猜想與假設(shè)]：
小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，生成了碳酸鈉．
小強(qiáng)猜想：
氫氧化鈉完全變質(zhì)
氫氧化鈉完全變質(zhì)
．
[實(shí)驗(yàn)探究]：小剛和小強(qiáng)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案，證明了他們各自的猜想．探究過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式
步
驟
一		取樣品，加水配制成溶液，并向其中滴加適量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾有
白色沉淀
白色沉淀
生成		氫氧化鈉已變質(zhì)．寫(xiě)出加入氯化鈣溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
步
驟
二		取上述少量濾液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液酚酞溶液變
為
紅
紅
 色		氫氧化鈉部分變質(zhì)

[得出結(jié)論]：小剛的猜想正確．
[表達(dá)與交流]：
（1）用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉變質(zhì)的原因
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（2）在實(shí)驗(yàn)室里氫氧化鈉需要密封保存．藥品密封保存的原因很多，請(qǐng)你寫(xiě)出濃鹽酸需要密封能夠保存的原因
濃鹽酸易揮發(fā)
濃鹽酸易揮發(fā)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小麗同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，小麗猜想該瓶氫氧化鈉可能因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而部分生成了碳酸鈉（Na2CO3）．為了驗(yàn)證自己的猜想和測(cè)出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小麗做了如下實(shí)驗(yàn)：取該樣品l0.0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5.0g．
（1）請(qǐng)你幫助小麗計(jì)算出該瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若取該樣品溶于一定量水中，得到200g氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l8.8%的溶液，則所取樣品的質(zhì)量為
 
g，所需水的體積為
 
mL．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?大港區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)課上同學(xué)們對(duì)酸堿鹽的性質(zhì)作了如下探究．

（1）小海探究了中和滴定實(shí)驗(yàn)，操作如圖甲所示，當(dāng)他觀察到
溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色
溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色
時(shí)，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（2）小郝對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生興趣，他想探究該溶液是否完全變質(zhì)．取樣后先加入
過(guò)量的CaCl2
過(guò)量的CaCl2
溶液，有白色沉淀生成．過(guò)濾．濾液中加入無(wú)色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，他推斷該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．
（3）小亮則根據(jù)所學(xué)知識(shí)繪制了如圖1所示物質(zhì)間關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖，并做了相關(guān)實(shí)驗(yàn)．（“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．）已知A為胃酸的主要成分，B是貝殼的主要成分，D微溶于水，A與F反應(yīng)生成氣體．
①寫(xiě)出物質(zhì)D的俗稱
熟石灰
熟石灰
；
②寫(xiě)出C→D 的現(xiàn)象
放熱
放熱
；
③寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；
④寫(xiě)出物質(zhì)E的一點(diǎn)用途
制肥皂、石油工業(yè)、造紙、紡織工業(yè)、印染等（寫(xiě)一即可）
制肥皂、石油工業(yè)、造紙、紡織工業(yè)、印染等（寫(xiě)一即可）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學(xué)圍繞這瓶氫氧化鈉進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
提出問(wèn)題
提出問(wèn)題
①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
查閱資料
查閱資料
①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水．
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則反應(yīng)方程式為：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
②如果氫氧化鈉已經(jīng)完全變質(zhì)，甲組同學(xué)認(rèn)為取少量固體溶于水，向其中滴加無(wú)色酚酞后，溶液應(yīng)呈無(wú)色，乙組同學(xué)思考后認(rèn)為甲組同學(xué)的想法是錯(cuò)誤的，原因是：
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色

．
③為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)將下表填寫(xiě)完整．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉 向過(guò)濾后的濾液中滴入
酚酞試液
酚酞試液
變紅
變紅
 該樣品中含有氫氧化鈉
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
設(shè)計(jì)方案
設(shè)計(jì)方案

①甲組同學(xué)：稱取20.00樣品，放入過(guò)量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
②乙組同學(xué)：稱取20.00g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水．過(guò)濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
解決問(wèn)題
解決問(wèn)題
根據(jù)兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)你幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（任選一組寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
交流與反思
交流與反思

（1）在交流時(shí)，老師問(wèn)同學(xué)們“能否用上述實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認(rèn)為可以．但小明思考后，覺(jué)得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
樣品中有水，無(wú)法測(cè)出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
樣品中有水，無(wú)法測(cè)出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
．
（2）小明又重新設(shè)計(jì)新方案：先用電子秤準(zhǔn)確稱取20.00g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為70.00g，再把175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 95.00 120 145 170 192.8 215.6 240.6
（2）請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
40.0%
40.0%

（不要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學(xué)圍繞這瓶氫氧化鈉進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
【提出問(wèn)題】①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則反應(yīng)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)將下表填寫(xiě)完整．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，
充分反應(yīng)后過(guò)濾
白色沉淀
白色沉淀
 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉 向過(guò)濾后的濾液中滴入
酚酞試液
酚酞試液
變紅
變紅
 該樣品中含有氫氧化鈉
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【設(shè)計(jì)方案】
①甲組同學(xué)：稱取16.40g樣品，放入過(guò)量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
②乙組同學(xué)：稱取16.40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水．過(guò)濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
【解決問(wèn)題】根據(jù)兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)你幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106
x
=
44
4.4g

x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
10.6g
16.40g
×100%=64.6%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)64.6%．
設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106
x
=
44
4.4g

x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
10.6g
16.40g
×100%=64.6%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)64.6%．
．（任選一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，寫(xiě)出過(guò)程）
【交流與反思】
（1）在交流時(shí)，老師問(wèn)同學(xué)們“能否用上述實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認(rèn)為可以．但小明思考后，覺(jué)得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
樣品中有水，無(wú)法測(cè)出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
樣品中有水，無(wú)法測(cè)出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量

小明又重新設(shè)計(jì)新方案：先用電子秤準(zhǔn)確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g，再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 76.40 101.40 126.40 151.40 174.20 197.00 222.00
（2）請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
48.8%
48.8%
．（不要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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