Question

5．通過第十單元的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的H⁺離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質(zhì)．
（2）用稀硫酸除去鐵銹的化學方程式為3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；反應的現(xiàn)象為鐵銹消失；溶液由無色變?yōu)辄S色．硫酸的加入方式應“少量多次：因為如果不小心將硫酸加為過量，還會發(fā)生的反應（寫化學方程式）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，在它們的水溶液里由于存在有相同的OH^-離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質(zhì)．氫氧化鈉固體必須密封保存的原因是a：易吸收空氣中的水分；b：能與空氣中的二氧化碳反應，
實驗室常用來作氣體的固體干燥劑，如：干燥H₂（填一種即可）等氣體，但不能干燥SO₂等酸性氣體，原因是（用化學方程式表示）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（4）制革工業(yè)中用熟石灰給毛皮脫毛，剩余的熟石灰用鹽酸來中和，則發(fā)生反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（5）農(nóng)村學校運動場跑道線常用材料是稱作“熟石灰”的物質(zhì)，其化學名為氫氧化鈣．它的水溶液俗稱石灰水，可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．實驗室也常用它來檢驗CO₂的存在，化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．盛該溶液的試劑瓶時間長了，試劑瓶內(nèi)壁會生成一層白膜，這“白膜”的化學式是CaCO₃，因“白膜”不溶于水，所以不能用水沖洗，應先用稀鹽酸清洗，再用水清洗．

Answer 1

分析 （1）酸在水溶液中都能電離出氫離子，所以它們的化學性質(zhì)相似，可以據(jù)此解答該題；
（2）硫酸可以和鐵銹知道氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液為黃色，除鐵銹時若硫酸過量則會與鐵反應生成氫氣，可以據(jù)此解答該題；
（3）氫氧化鈉、氫氧化鈣等，在它們的水溶液里由于存在有相同的氫氧根離子，氫氧化鈉易潮解且潮解后會和空氣中的二氧化發(fā)生反應，所以應該將氫氧化鈉密封保存，利用氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)常用來作為干燥劑，來干燥氫氣、氧氣等，但是不能干燥酸性氣體，例如二氧化硫，可以據(jù)此解答；
（4）熟石灰和稀鹽酸反應生成了氯化鈣和水，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；
（5）石灰指的是氫氧化鈣，其水溶液常稱為石灰水，石灰水常被用來檢驗二氧化碳，將二氧化碳通入石灰水中會使澄清的石灰水變渾濁，石灰水露置于空氣中會和空氣中的二氧化碳反應生成沉淀，即碳酸鈣，可以據(jù)此解答該題．

解答 解：（1）酸在水溶液中都能電離出H⁺，所以它們的化學性質(zhì)相似；
（2）硫酸可以和鐵銹知道氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液為黃色，該反應的化學方程式為：3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；除鐵銹時若硫酸過量則會與鐵反應生成氫氣，該反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）氫氧化鈉、氫氧化鈣等，在它們的水溶液里由于存在有相同的OH^-；氫氧化鈉易潮解且潮解后會和空氣中的二氧化發(fā)生反應，所以應該將氫氧化鈉密封保存，利用氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)常用來作為干燥劑，來干燥氫氣、氧氣等，但是不能干燥酸性氣體，例如二氧化硫，氫氧化鈉和二氧化硫反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（4）熟石灰和稀鹽酸反應生成了氯化鈣和水，該反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（5）石灰指的是氫氧化鈣，其水溶液常稱為石灰水，氧化鈣和水反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；石灰水常被用來檢驗二氧化碳，將二氧化碳通入石灰水中會使澄清的石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；石灰水露置于空氣中會和空氣中的二氧化碳反應生成沉淀，即碳酸鈣．
故答案為：（1）H⁺；
（2）3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；鐵銹消失；溶液由無色變?yōu)辄S色；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）OH^-；易吸收空氣中的水分；能與空氣中的二氧化碳反應；H₂等；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（4）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（5）氫氧化鈣；石灰水；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃．

點評 本題考查了酸和堿的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們熟練掌握酸和堿的性質(zhì)，以便靈活應用．