Question

9．食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富．
（1）海水曬鹽的原理是利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來；
（2）曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水．鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖．t₂℃時，MgCl₂的溶解度為100g；將t₂℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液分別降溫至t₁℃時，析出的晶體是MgCl₂、KCl（填物質化學式）；
（3）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液，20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解．4組實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	①	②	③	④
加入氯化鈉的質量/g	4.5	9	18	20
溶液質量/g	54.5	59	68	68

若將②中得到的溶液稀釋成質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是941g．
關于上述實驗的敘述不正確的是D（填序號）．
A．①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液
B．③④所得溶液溶質的質量分數(shù)相等
C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g
D．20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，過濾得18g固體．

Answer 1

分析 （1）食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結晶的原理，據(jù)此進行分析解答；
（2）根據(jù)飽和溶液的質量分數(shù)的影響因素和降溫后溶解度的變化考慮；
（3）根據(jù)加水稀釋前后溶質質量不變求出加水的質量，根據(jù)四組溶液中溶質溶劑質量判斷．

解答 解：（1）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來．
（2）由圖示可知t₂℃時，MgCl₂的溶解度為100g，將t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，只要溶解度減小的都能析出晶體，由圖示可知MgCl₂、KCl的溶解度變小，都能析出晶體；
（3）根據(jù)加水稀釋前后溶質質量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質的質量為9g，因此溶液質量為$\frac{9g}{0.9%}$=1000g，因此需加水的質量為1000g-59g=941g；
分析上述四組溶液，由③組溶液可知50g水中最多溶解18g食鹽，因此①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液；故A正確；③④都是該溫度下的飽和溶液，因此溶質質量分數(shù)相同，故B正確；20℃時，③中溶液正好為飽和溶液且溶解了18g食鹽，所以20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，故C正確；20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，50g水中最多溶解氯化鈉的質量為18g，未溶解的氯化鈉的質量為20g-18g=20g，20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，析出氯化鈉的質量9g，過濾得到的固體的質量為9g+2g=11g，故D錯誤；故選D．
故答案為：（1）利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來；（2）100；MgCl₂、KCl；（3）941g；D．

點評 解答本題關鍵是要知道溶解度的計算方法方法，以及飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化．