Question

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣2g．計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氧氣的質(zhì)量．
（2）可根據(jù)求出氧氣的質(zhì)量，利用過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式，求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，再進(jìn)一步求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣質(zhì)量即為反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量之差，（34g+2g）-34.4g=1.6g
答：生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）設(shè)反應(yīng)前溶液中含溶質(zhì)過(guò)氧化氫質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O
68           32
x            1.6g

68

x

=

32

1.6g

解之得：x=3.4g
過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.4g

34g

×100%=10%
答：瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，基本步驟是設(shè)出未知數(shù)、寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式、標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、列出比例式、求解．