Question

（2009?貴陽）在九年級化學中用圖所示裝置可制取多種氣體，請回答下列問題．
（1）若a中加入過氧化氫溶液，b中加入MnO₂，則可制取氧氣．反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，反應中MnO₂的作用是

催化作用

．
（2）若a中加入鹽酸，b中加入石灰石，則可制取二氧化碳氣體．反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．實驗室用石灰石而不用Na₂CO₃與鹽酸反應制取二氧化碳氣體的原因主要是

產(chǎn)生二氧化碳的速率太快，不易控制

．
（3）若a中加入稀硫酸，b中加入鋅，則可制取氫氣．反應的化學方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．實驗中可用

排水法或向下排空氣法

方法收集氫氣．

Answer 1

分析：根據(jù)過氧化氫制取氧氣的原理、碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳的原理、鋅與稀硫酸反應制取氫氣的原理書寫化學方程式，并根據(jù)催化劑的特點判斷二氧化錳的作用，根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應現(xiàn)象分析原因，根據(jù)氫氣的密度和溶解性判斷收集方法．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳在反應中加快了化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)未變，符合催化劑的特點；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，催化作用；
（2）石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉也能生成二氧化碳，但其反應速率太快，不易控制，所以不宜用于實驗室制取二氧化碳；
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，產(chǎn)生二氧化碳的速率太快，不易控制；
（3）鋅和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，氫氣的密度比空氣小，且難溶于水，所以可用向下排空氣法和排水法收集；
故答案為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，排水法或向下排空氣法．

點評：本題主要考查了實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳的方程式及收集方法和相關(guān)知識，是中考的重要考點．