Question

20．金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色．某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
（1）金屬鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H₂O（熱）=Mg（OH）₂+H₂↑．；
（2）溶液的紅色褪去說明溶液的堿性消失；
（3）據(jù)你推測，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是：①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；②；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，紅色褪去說明溶液的堿性消失；
（3）氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小；溶解的氫氧化鎂能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和水，據(jù)此分析回答．

解答 解：（1）由題意和質(zhì)量守恒定律可知，金屬鎂與熱水反應(yīng)氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H₂O（熱）=Mg（OH）₂+H₂↑．
（2）所得溶液使酚酞溶液顯紅色，說明該溶液顯堿性，溶液的紅色褪去說明溶液的堿性消失．故填：消失．
（3）導(dǎo)致溶液堿性變化的原因可能是：氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；也可能是：吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失等．
故答案為：（1）Mg+2H₂O（熱）=Mg（OH）₂+H₂↑．（2）消失．（3）①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失等．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．