Question

小麗同學(xué)欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”．她設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：
（1）請?zhí)顚懕碇姓�格�?br />

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論和總結(jié)
			結(jié)論	總結(jié)
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	產(chǎn)生少量的氣泡，木條不復(fù)燃	過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是① 反應(yīng)慢	二氧化錳是過氧化氫的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯的現(xiàn)象	② 二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實驗三	③ 向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	④ 產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條迅速復(fù)燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（2）指出“實驗一”和“實驗二”所起到的作用

對比

．
（3）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實驗還不能完全得出結(jié)淪，她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗．最終達(dá)成了實驗?zāi)康模?br />第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量．目的是：

比較二氧化錳在過氧化氫分解前后的質(zhì)量

；第二方面的實驗是利用“實驗三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗．寫出接下來的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論

倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解速率

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，催化劑就是能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不發(fā)生改變的物質(zhì)，要設(shè)計實驗證明二氧化錳是過氧化氫反應(yīng)的催化劑，需要從改變過氧化氫的反應(yīng)速率、二氧化錳自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的角度設(shè)計實驗，據(jù)此解答．

解答：解：（1）過氧化氫在常溫下可以分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)的速率很慢，不能使帶火星的木條復(fù)燃；水在常溫下不能產(chǎn)生氧氣，加入二氧化錳也不會反應(yīng)；要證明二氧化錳能加快過氧化氫的分解，可以在5mL5%的過氧化氫溶液中，加入二氧化錳，觀察產(chǎn)生氣泡的速率快，伸入帶火星的木條，觀察到木條復(fù)燃，故填：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論和總結(jié)
			結(jié)論	總結(jié)
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	產(chǎn)生少量的氣泡，木條不復(fù)燃	過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是①反應(yīng)慢	二氧化錳是過氧化氫的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯的現(xiàn)象	②二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實驗三	③向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	④產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條迅速復(fù)燃	二氧化錳能加快過氧化

（2）設(shè)計實驗一和實驗二的目的是進(jìn)行實驗對比，故填：對比；
（3）實驗一、二、三只能說明二氧化錳能改變過氧化氫的反應(yīng)速率，要是此反應(yīng)的催化劑，還必須證明反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故前后兩次稱量固體的質(zhì)量是為了比較二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變；可以將試管內(nèi)反應(yīng)后的液體倒掉，向其中加入過氧化氫溶液，觀察是否產(chǎn)生大量的氣泡，能否使帶火星的木條復(fù)燃，故填：比較二氧化錳在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解速率．

點評：本題考查了催化劑的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．