【題目】有一白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鈣。為探究其組成進行如下實驗，主要流程及現(xiàn)象記錄如下：

回答下列問題：
（1）根據(jù)步驟①實驗現(xiàn)象確定白色固體X中一定沒有；
（2）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式；
（3）步驟③中產(chǎn)生白色沉淀A的化學方程式；
（4）白色固體X中的物質有；

【答案】
（1）CuSO4
（2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑
（3）CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl
（4）NaCl CaCl2 CaCO3
【解析】由題中信息知，樣品加水，生成白色沉淀和無色溶液，故無硫酸銅，白色沉淀和鹽酸反應生成無色氣體，故有由碳酸鈣，無色溶液加入碳酸鈉溶液，得白色沉淀，故有氯化鈣，得PH＝7無色溶液，故無氫氧化鈣。故⑴白色固體X中一定沒有硫酸銅。⑵步驟②中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑；（3）步驟③中產(chǎn)生白色沉淀A的化學方程式是 CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl；（4）由此可知，白色固體X中的物質有 NaCl CaCl2 CaCO3 。
故答案為：（1）CuSO4（2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑（3）CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl（4）NaCl CaCl2 CaCO3 根據(jù)碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液呈藍色。就和圖中關系，可推知一定不含硫酸銅，白色沉淀A是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，步驟三產(chǎn)生白色沉底A的應該為氯化鈣和碳酸鈉，據(jù)此解答

練習冊系列答案
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【題目】某同學加熱氯酸鉀制取氧氣時，錯把高錳酸鉀當成二氧化錳混入氯酸鉀內(nèi)，其結果是（ ）

A.反應速率不變

B.生成氧氣的量增多，反應的速率加快

C.生成氧氣的量不變

D.生成氧氣的量增多，反應速率不變

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【題目】選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質，乙實驗為配制溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液．下列說法正確的是（ ）
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲實驗和乙實驗都要用到的實驗操作①
C.甲實驗在操作⑤時，將水全部蒸發(fā)后停止加熱
D.乙實驗在操作③時，若俯視讀數(shù)，會使所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖所示．
（1）粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是 ． （填儀器名稱）
（2）粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質：a．適量的鹽酸；b．稍過量的Na2CO3溶液；c．稍過量的Ba（OH）2溶液，利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質的先后順序為 ． （填字母序號）
（3）向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可得到純堿．請寫出第Ⅲ步反應的化學方程式 ．
（4）第Ⅴ步Mg（OH）2與鹽酸的反應中和反應．（選填“是”或“不是”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A.NH4NO3中氮元素的化合價為-3價

B.在原子里質子數(shù)等于中子數(shù)

C.氫氣中氫元素的化合價為+1價

D.在化學變化中，原子不能再分

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯(lián)系，是學習化學的一種重要思維方式．如圖是元素周期表中部分元素的原子結構示意圖，根據(jù)所學知識回答下列問題．

（1）如圖A，B，C，D元素中，屬于金屬元素的是（填元素符號）；
（2）由B元素和D元素組成的化合物的化學式為；
（3）E粒子帶2個單位負電荷，則X = ， 離子的符號為；
（4）F為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是______。
A.原子序數(shù)Z ＞Y
B.核外電子數(shù)：X=Y
C.Y和Z處于同一族

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我省明代科學家宋應星所著的《天工開物》中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是( )

A.金

B.鋅

C.鐵

D.銅

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【題目】為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質為SiO2 ， 與稀鹽酸不反應），某同學的方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成的CO2質量，再根據(jù)CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．為測定生成CO2的質量，他設計了如下實驗方案（已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑）：
①按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為564.57g；
②在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為574.57g；
③旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應；
④反應結束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質的總質量為570.57g
請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該方案測得樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少（寫出解題過程，計算結果精確到0.1%）？
（2）該實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應，其原因是 ． 若實驗中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)與上述實驗計算結果相比（選填“偏小”或“不變”或“偏大”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途與其化學性質相關的是

A.水作為溶劑B.鹽酸除去鐵銹

C.大理石用作裝飾材料D.濃硫酸用作某些氣體的干燥劑

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