Question

把干燥、純凈的122.5g氯酸鉀和3.25g二氧化錳的混合物裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，計算制提的氧氣的質量是多少？剩余的固體物質中含哪些物質各是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)方程式由氯酸鉀的質量求出氧氣的質量，根據(jù)質量守恒定律求出氯化鉀的質量．二氧化錳是催化劑，反應前后質量和化學性質不變．

解答：解：二氧化錳是催化劑，反應前后質量和化學性質不變．因此氯酸鉀完全分解后剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物．
設生成氧氣的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
122.5g           x

245

122.5g

=

96

x

x=48g
生成的氯化鉀的質量為122.5g-48g=74.5g
答：生成氧氣的質量為48g，剩余固體中氯化鉀為74.5g，二氧化錳為3.25g

點評：本題考查根據(jù)化學方程式的簡單計算，難度不大．