Question

為了測定一瓶新配制的Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取50gNa₂CO₃溶液，向其中滴加22.2%的CaCl₂溶液，當剛好不再產(chǎn)生沉淀時，停止滴加，過濾，得10g沉淀，試回答下列問題：
（1）寫出上述發(fā)生反應的化學方程式______；
（2）列出求解Na₂CO₃質(zhì)量（x）的比例式______；
（3）Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______；
（4）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．

Answer 1

（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，其方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）設參加反應的Na₂CO₃質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量是y，生成氯化鈉的質(zhì)量是z
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111    106   100     117
y       x    10g      z

111

y

=

106

x

=

100

10g

=

117

z

（3）由（2）比例式可知碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g，所以

10.6g

50g

×100%=21.2%
（4）由（2）比例式可知氯化鈣的質(zhì)量是11.1g，氯化鈉的質(zhì)量是11.7g，所以參與反應的氯化鈣溶液質(zhì)量是

11.1g

22.2%

=50g，所以反應后濾液的總質(zhì)量是50g+50g-10g=90g，則

11.7g

90g

×100%=13%；
故答案為：（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；（2）

106

100

═

X

10g

或

100

106

═

10g

X

；（3）21.2%；（4）13%；