Question

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�

A、輪船水線下船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊

B、鋁片不用特殊方法保存

C、純鋅與稀H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，滴入少量的硫酸銅溶液后反應(yīng)速率加快

D、鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用

Answer 1

分析：電和化學(xué)反應(yīng)相互作用可通過(guò)電池來(lái)完成，也可利用高壓靜電放電來(lái)實(shí)現(xiàn)（如氧通過(guò)無(wú)聲放電管轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞酰�，二者統(tǒng)稱(chēng)電化學(xué)，電化學(xué)往往專(zhuān)門(mén)指“電池的科學(xué)”，因此事實(shí)中只要是形成了原電池則能用電化學(xué)理論解釋

解答：解：A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因?yàn)閆n比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識(shí)解釋?zhuān)?BR>B、鋁片因在空氣中被O₂氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識(shí)無(wú)關(guān)．
C、純Zn和稀H₂SO₄反應(yīng)速率慢，滴入CuSO₄后，發(fā)生Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的反應(yīng)，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與H₂SO₄的反應(yīng)速率；發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋?zhuān)?BR>D、鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時(shí)，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕．所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用．發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋?zhuān)?BR>故選B

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)電化學(xué)知識(shí)的考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)的事實(shí)進(jìn)行分析，只要是存在原電池的反應(yīng)，便可用電化學(xué)理論解釋?zhuān)?/div>