Question

對于硫酸而言，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與酸性強度的關(guān)系，如圖，請回答：
（1）常溫下5%的稀H₂SO₄的pH值

 

（填“＞”“＜”或“=”）10%的稀H₂SO₄的pH值．
（2）如果要使稀H₂SO₄的PH值升高，你采取的方法有：a主要是物理變化的方法

 

，b主要是化學變化的方法是

 

．（化學方程式）
（3）常用

 

來測定溶液的酸堿度．
（4）在稀釋濃硫酸時，一定要把

 

沿著容器壁緩緩注入

 

中，并用

 

不斷

 

．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,酸的化學性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）可以根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)越小，酸性越弱，質(zhì)量分數(shù)越大，酸性越強的特點進行綜合分析、判斷，酸溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大；
（2）酸可以與金屬、金屬氧化物、堿等物質(zhì)反應(yīng)；
（3）溶液酸堿性的強弱程度通常用pH來表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度；
（4）由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

解答：解：（1）硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，pH越小，5%的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%的稀硫酸，故5%的稀硫酸的酸性弱于5%的稀硫酸，其pH大，故填：＞；
（2）要使pH升高，即pH變大，a不發(fā)生化學變化需要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，可以采用加水稀釋的方法，故填：加入一定量的水；
b選擇能消耗硫酸的物質(zhì)加入，例如，鋅、氧化鈣、氫氧化鈉溶液等，故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）人們用pH來表示溶液酸堿性的強弱程度，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度．溶液的pH與酸堿性強弱的關(guān)系；故填：pH試紙；
（4）稀釋濃硫酸時，要考慮濃硫酸的物理性質(zhì)，密度比水大，易溶于水，溶于水時放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，放出的熱足以使水沸騰，從而造成液滴飛濺，導(dǎo)致事故發(fā)生，所以稀釋濃硫酸時要把濃硫酸倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量快速擴撒．
故填：濃硫酸，水，玻璃棒，攪拌．

點評：本題主要考查了溶液的質(zhì)量分數(shù)大小與溶液pH大小的關(guān)系問題，表示和測定溶液酸堿性強弱程度的方法，只有充分理解溶液酸堿性強弱程度和溶液PH大小的關(guān)系，才能對問題做出正確的判斷；另外濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)有很大差別，在學習時要注意對比，要理解濃硫酸的特性，掌握其稀釋的方法．