Question

在氯化銅（CuCl₂）和氯化鎂（MgCl₂）的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，取濾出的不溶物加稀硫酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，以下關(guān)于濾液中金屬陽(yáng)離子存在情況推斷正確的是（　�。�

A．可能含有Mg²⁺

B．一定含有Fe²⁺、Mg²⁺

C．一定含有Cu²⁺

D．一定不含Cu²⁺

Answer 1

分析：據(jù)三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系（鎂＞鐵＞氫＞銅），分析金屬間的置換關(guān)系，判斷溶液中含有的金屬離子．

解答：解：根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系（鎂＞鐵＞氫＞銅）可知：鐵不能把鎂從其鹽溶液中置換出來(lái)，所以溶液中一定有鎂離子，加入稀硫酸無(wú)氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鐵無(wú)剩余，當(dāng)置換出銅來(lái)的同時(shí)會(huì)生成亞鐵離子，但氯化銅有可能反應(yīng)不完全，所以溶液中可能還存在銅離子．
故選B

點(diǎn)評(píng)：金屬放入混合鹽的溶液中，金屬與鹽的置換是由金屬活動(dòng)性由弱至強(qiáng)的順序依次發(fā)生的，即先置換出活動(dòng)性最弱的金屬