Question

15．生活中處處有化學，請用所學知識回答下列問題：
（1）明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質，使之從水中沉降出來，日常生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度
（2）新型食品保鮮劑“納米α鐵粉”被稱為“雙吸劑”，其實質就是利用了鐵生銹的原理，若用化學方法檢驗使用一段時間的“納米α鐵粉”是否完全失效，可選用稀鹽酸檢驗，若出現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，說明該雙吸劑仍可使用
（3）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍，你認為可涂廚房中的食醋來止癢．
（4）甲醇（CH₃OH）有毒，誤飲可使眼睛刺痛、胸悶，甚至死亡，最新研究證明，用氨氣（NH₃）處理含有甲醇的工業(yè)廢水，可使其轉變成無毒的物質，有關反應的化學方程式為5CH₃OH+12O₂+6NH₃$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$3X+5CO₂+19H₂O，則X的化學式為N₂
（5）丙烷（C₃H₈）是家用液化石油氣的主要成分之一，它的甲烷在空氣中燃燒生成物相同，請寫出丙烷燃燒的化學方程式C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物具有吸附性；
日常生活中加熱煮沸可以降低水的硬度；
（2）鐵和水、氧氣反應生成鐵銹，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
（3）顯堿性物質能和顯酸性物質發(fā)生反應；
（4）化學反應前后，元素種類不變，原子種類和總個數(shù)都不變；
（5）丙烷燃燒生成水和二氧化碳．

解答 解：（1）明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質，使之從水中沉降出來；
加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，因此日常生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度．
故填：吸附；加熱煮沸．
（2）若用化學方法檢驗使用一段時間的“納米α鐵粉”是否完全失效，可選用稀鹽酸檢驗，若加入稀鹽酸時產(chǎn)生氣泡，說明該雙吸劑仍可使用．
故填：稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡．
（3）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍，你認為可涂廚房中的食醋來止癢，這是因為食醋中含有醋酸，能和顯堿性物質發(fā)生反應．
故填：食醋．
（4）由5CH₃OH+12O₂+6NH₃$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$3X+5CO₂+19H₂O可知，反應前后碳原子都是5個，氫原子都是38個，氧原子都是29個，反應前氮原子是6個，反應后應該是6個，包含在3X中，則X的化學式是N₂．
故填：N₂．
（5）丙烷燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．
故填：C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．