【題目】在學習金屬的化學性質(zhì)時,老師在課堂上給學生們演示了如圖實驗:

(給出資料)M是一種金屬,溶液是無色液體。

(實驗目的)探究M與銅、鋁的活動性順序。

(猜想與假設)

猜想;

猜想;

猜想_____

(進行實驗)

第一步:老師取出M絲、銅絲、鋁絲用砂紙進行打磨,目的是_____

第二步:老師按照如圖進行實驗操作,要求同學們填寫如下表格:

實驗操作

實驗想象

實驗結(jié)論

鋁絲插入裝有溶液的試管中圖甲

鋁絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)

_____

M絲插入裝有溶液的試管中圖乙

M絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì),溶液的顏色_____。

M>Cu

鋁絲插入裝有溶液的試管中圖丙

M絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì),顏色由藍色變?yōu)闊o色

Al>Cu

第三步:根據(jù)表格,可判斷猜想_____正確。

(交流表達)

老師要求同學們寫出試管丙中反應的化學方程式_____。然后經(jīng)同學們討論后大家認為該實驗可以優(yōu)化,去掉試管_____填試管編號中的實驗,也可以得出正確的結(jié)論。

(評價與反思)

實驗結(jié)束后,同學對實驗過程進行了如下反思:如果M能夠和稀酸溶液反應,探究金屬銅、鋁活動性順序時,除了上述實驗中已經(jīng)用到的方法外,還可以根據(jù)_____進行判斷任寫一種。

【答案】MAlCu 除去金屬表面的氧化膜 AlM 由藍色變?yōu)闊o色 金屬與酸反應的劇烈程度

【解析】

猜想與假設:在金屬活動性順序里,鋁位于銅之前,故鋁的金屬活動性強于銅,M的金屬活動性未知,結(jié)合其它猜想,故猜想Ⅲ為:MAlCu;

進行實驗:第一步:金屬容易與空氣中的氧氣反應,在其表面形成一層氧化膜,用砂紙打磨,可以除去金屬表面的氧化膜,防止其影響實驗的驗證,故填:除去金屬表面的氧化膜;

第二步:鋁絲插入裝有溶液的試管中,鋁表面有黑色固體析出,說明鋁能與MSO4反應生成硫酸鋁和M,說明鋁的金屬活動性比M強,故填:AlM

M絲插入裝有溶液的試管中,M絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì),說明M能與硫酸銅反應生成MSO4和銅,說明M的金屬活動性比銅強,硫酸銅為藍色,MSO4為無色,故溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色;

鋁絲插入裝有溶液的試管中,M絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì),顏色由藍色變?yōu)闊o色,說明鋁能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅,鋁的金屬活動性比銅強;

由此可以判斷,金屬活動性:AlMCu,故猜想Ⅱ成立;

交流表達:試管丙中為鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅,該反應的化學方程式為:;

鋁絲插入裝有溶液的試管中,鋁絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì),說明鋁能與MSO4反應生成硫酸鋁和M,說明鋁的金屬活動性比M強;M絲插入裝有溶液的試管中,M絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì),說明M能與硫酸銅反應生成MSO4和銅,說明M的金屬活動性性比銅強,由此可以得出,金屬活動性:AlMCu,故可以去掉試管丙中的實驗;

評價與反思:探究金屬銅、鋁活動性順序時,除了上述實驗中已經(jīng)用到的方法外,還可以根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度進行判斷,取大小、形狀相同的金屬M、鋁、銅與相同質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應,反應越劇烈,說明金屬活動性越強,故填:金屬與酸反應的劇烈程度。

練習冊系列答案
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B.相對原子質(zhì)量:乙>>

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小龍:氯化鈉

小江:氯化鈉、氯化氫

還可能是__________

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(資料:NO2有毒,常溫下為紅棕色,實驗中常用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理;同溫同壓下,不同氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比。)

現(xiàn)將收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按下圖裝置進行實驗。

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(Ⅱ)將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫,Y中有少量水珠。

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【題目】實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品,為測量樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),小明稱取10.0g樣品于燒杯中,將100g足量的稀鹽酸慢慢加入到燒杯中。充分反應后,測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為107.8g。(假設產(chǎn)生的氣體完全逸出)。

(1) 生成的二氧化碳氣體質(zhì)量為:

(2) 計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) (寫成計算過程)。

(3) 變質(zhì)的氫氧化鈉占未變質(zhì)時氫氧化鈉總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù) (精確度0.1%)。

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