Question

15．某K₂CO₃樣品，可能含有Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl中的幾種雜質(zhì)．取該樣品8g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生2.2g氣體．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 樣品中一定含有CuSO₄
• B． 所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
• C． NaCl不與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明樣品中一定沒(méi)有NaCl
• D． 樣品中一定同時(shí)含有Na₂CO₃和NaCl

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅溶液為藍(lán)色，恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中無(wú)硫酸銅，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)生成的二氧化碳可求得所需碳酸鉀的質(zhì)量，然后推測(cè)其他的成分．

解答 解：假設(shè)樣品全部為碳酸鉀，設(shè)恰好完全反應(yīng)后放出二氧化碳的質(zhì)量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                                   44
8g                                     x
$\frac{138}{8g}$=$\frac{44}{x}$
x=2.55g
等質(zhì)量即8g的碳酸鈉完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為y
Na₂CO₃～CO₂
106           44
  8g           y
$\frac{106}{8g}$=$\frac{44}{y}$
y≈3.32g＞2.2g
A、反應(yīng)后，得到無(wú)色溶液，樣品中一定不含CuSO₄，故A錯(cuò)誤；
B、設(shè)產(chǎn)生2.2g二氧化碳共消耗HCl質(zhì)量為a
2HCl～CO₂
73        44
a        2.2g 
$\frac{73}{a}$=$\frac{44}{2.2g}$
a=3.65g
通過(guò)分析可知，所加稀鹽酸中HCl的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%，故B正確；
C、通過(guò)推導(dǎo)可知，不純的K₂CO₃固體一定含有氯化鈉，故C錯(cuò)誤；
D、通過(guò)推導(dǎo)可知，不純的K₂CO₃固體一定含有氯化鈉，可能含有碳酸鈉，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳來(lái)判斷混合物的組成問(wèn)題，完成此題，可以依據(jù)近似平均值法．