（2002?黃岡）為測定某銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，某同學利用合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）
第一次第二次第三次
所取合金的質量/g252550
所用稀硫酸的質量/g120160100
生成氫氣的質量/g0.40.40.4
（1）試計算銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)______；
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比______時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應，此時稀硫酸的質量分數(shù)為______．
【答案】分析：由表中一、二次數(shù)據(jù)對比可知：生成氫氣0.4g時，25g合金已經(jīng)完全反應；
由表中一、三次數(shù)據(jù)對比可知：生成氫氣0.4g時，100g稀硫酸已經(jīng)完全反應；因此第二次中的合金和稀硫酸恰好完全反應．
由生成氫氣的質量根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出合金中鋅的質量分數(shù)和稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)．
解答：解：鋅與硫酸恰好完全反應時，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其質量比為25g：100g=1：4．
設合金中鋅的質量分數(shù)為x，稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)為y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65     98       2
25g?x 100g?y   0.4g
==
x=52%，y=19.6%
故答案為：（1）52%；（2）1：4；19.6%．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．
練習冊系列答案
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（2002?黃岡）初中化學教材中學過的某些物質之間可以實現(xiàn)下圖所示的轉變，有關反應的條件及加入的反應物或部分生成物等均已略去，已知B可在通電條件下生成H和I．
根據(jù)圖示關系，回答下列問題：
（1）H的化學式為；
（2）單質F轉化為化合物G的兩種可能途徑是（用簡要的文字加以說明，否則不給分），；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①C→B：
②G→E：
（4）化合物K的名稱可能是（填寫兩種即可）．

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科目：初中化學 來源：2002年湖北省黃岡市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2002?黃岡）氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨在化學工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨還用于環(huán)境治理．
（1）氨分子中氮、氫元素的質量之比為．
（2）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的質量分數(shù)為．
（3）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而清除對環(huán)境的污染，有關的反應為：6NH3+5CH3OH+12B3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反應的B處應填入的物質的化學式是．
（4）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，試寫出該反應的化學方程式：．

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科目：初中化學 來源：2002年湖北省黃岡市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2002?黃岡）寫出下列物質的化學式或化學符號：
（1）2個鋁原子；
（2）3個氧分子；
（3）4個硫酸根離子；
（4）碳酸鈉晶體；
（5）尿素；
（6）氯酸鉀中氯的化合價為+5價．

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科目：初中化學 來源：2010年中考化學輔導跟蹤練習試卷（7）（解析版） 題型：解答題

（2002?黃岡）為測定某銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，某同學利用合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）
第一次第二次第三次
所取合金的質量/g252550
所用稀硫酸的質量/g120160100
生成氫氣的質量/g0.40.40.4
（1）試計算銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)______；
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比______時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應，此時稀硫酸的質量分數(shù)為______．

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