Question

【題目】以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	20	/	125	296
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與_______有關(guān)；

（2）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)_______和_______可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是________。

（3）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)_______和_______可知，使用二氧化錳能加快過(guò)氧化氫溶液的分解速率。

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的最合適的條件是_________。

Answer 1

【答案】過(guò)氧化氫溶液濃度（反應(yīng)物濃度或溶液濃度） ③ ④ 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快 ② ③ 過(guò)氧化氫溶液為5％ ，質(zhì)量12克，常溫，二氧化錳質(zhì)量0.2克

【解析】

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與過(guò)氧化氫溶液濃度（反應(yīng)物濃度或溶液濃度）有關(guān)；

（2）實(shí)驗(yàn)③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究，從結(jié)果可知，溫度高時(shí)反應(yīng)所用的時(shí)間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時(shí)反應(yīng)的速度慢；

（3）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③可知，使用二氧化錳能加快過(guò)氧化氫溶液的分解速率；

（4）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣要求反應(yīng)簡(jiǎn)便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進(jìn)行較合適，從易于收集的角度反應(yīng)的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是常溫條件下，用5%過(guò)氧化氫溶液12g中加入0.2克二氧化錳。