Question

36、小明同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，他用大小，外形均相同的鋁片分別和H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)．他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡的速度．是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H⁺濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含

酸根離子

不同．小明提出了以下猜想：
①Cl^-能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，SO₄^2-對(duì)反應(yīng)無影響；
②Cl^-對(duì)反應(yīng)無影響，SO₄^2-能抑制鋁和酸的反應(yīng)；
③Cl^-能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，SO₄^2-能抑制鋁和酸的反應(yīng)；
他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

組別	相同的鋁片	濃度相同的酸	反應(yīng)片刻后添加少量某種試劑	添加試劑后反應(yīng)現(xiàn)象	結(jié)論
1	1g鋁片	5mL鹽酸	Na2SO4	無明顯變化	② 離子對(duì)反應(yīng)無影響
2	1g鋁片	5mL鹽酸	NaCl	明顯加快	③ 離子對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用

針對(duì)上述探究過程回答下列問題：
（1）請(qǐng)將表格中的空格補(bǔ)充完整；
（2）上述猜想

①

是成立的；
（3）若將第2組實(shí)驗(yàn)中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務(wù)？請(qǐng)說明原因．

不能，由于HCl氣體溶于水生成鹽酸，增加了溶液中氫離子濃度，實(shí)驗(yàn)條件發(fā)生了變化

．

Answer 1

分析：（1）中反應(yīng)條件中鋁片的大小、外形均相同，H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，只有酸根離子不同．
（2）從第一組試驗(yàn)中后來只加入了Na⁺、SO₄^2-對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響．Na⁺、SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒影響．在第二組實(shí)驗(yàn)加入了Na⁺、Cl^-，反應(yīng)明顯加快，綜合可知Na⁺對(duì)實(shí)驗(yàn)沒影響，所以影反應(yīng)速率的是Cl^-．
（3）HCl氣體溶于水后變成了鹽酸，增加了鹽酸濃度，改變了實(shí)驗(yàn)條件，起不到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的作用．

解答：解：反應(yīng)條件中鋁片的大小、外形均相同，H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，只有酸根離子不同．
故答案為：酸根離子；
（1）第一組試驗(yàn)中加入了硫酸鈉后反應(yīng)速度無變化，則Na⁺、SO₄^2-對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響．
故答案為：Na⁺、SO₄^2-；Cl^-
（2）根據(jù)上面結(jié)論可以得出Cl^-能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，SO₄^2-對(duì)反應(yīng)無影響．
故答案為：①
（3）HCl氣體溶于水后變成了鹽酸，增加了鹽酸濃度，改變了實(shí)驗(yàn)條件，起不到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的作用．
故答案為：不能，由于HCl氣體溶于水生成鹽酸，增加了溶液中氫離子濃度，實(shí)驗(yàn)條件發(fā)生了變化．

點(diǎn)評(píng)：本題在考查“影響反應(yīng)速率的因素”這個(gè)知識(shí)點(diǎn)時(shí)，采用了多個(gè)不同的例子，通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得到結(jié)果分析生成結(jié)論，注重考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力．