Question

2．將25g石灰石（主要成份是CaCO₃）放入73g稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳?xì)怏w．試求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣、鹽酸溶液中的溶質(zhì)、生成的氯化鈣的質(zhì)量，再計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x      y     z       8.8g

$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{8.8g}$
解得：x=20g   y=14.6g   z=22.2g
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.6g}{73g}$×100%=20%；
（3反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.2g}{25g+73g-8.8g}$×100%=26.4%．
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.4%．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，在計算時，要正確地根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)的溶液的質(zhì)量，難度較大．