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利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．如圖為某次測定過程中溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積變化而變化的關系圖．
（1）根據右圖曲線可以判斷本次實驗是向______（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加______溶液（標準液）．
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液．若測定中看到______，則說明此時中和反應剛好完成．
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g．mL-I計．若測定中取
用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數（保留2位有效數字，即本題精確到0.1%）．

解：（1）根據溶液的pH變化情況可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，后來溶液的pH小于7，所以可以判斷是向堿溶液中滴加酸溶液；
（2）酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色，所以若觀察到紅色剛好褪去，則說明中和反應剛好完成；
（3）參加反應的硫酸的質量為：24.5mL×1.0g/mL×4.5%=1.1g
設待測液溶質的質量為x
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
80 98
x 1.1g
=
解得：x=0.90g
所以氫氧化鈉溶液的質量分數為：×100%=3.6%．
答：待測液溶質的質量分數為3.6%．
故答案為：（1）堿；酸；
（2）紅色剛好變成無色；
（3）3.6%．
分析：根據圖中所示可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，是向堿溶液中滴加酸溶液，恰好完全反應時，溶液呈中性，酚酞呈無色，根據化學方程式可以進行相關的計算．
點評：本題主要考查根據圖識別問題，根據化學方程式進行相關計算的問題，難度較大，要認真仔細解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質量分數≥5%．小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
實驗原理：
（1）利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．在一定量的待測酸或堿的溶液中逐滴加入已知質量分數的堿或酸溶液（即標準溶液）．直到酸堿正好完全反應．根據滴加的標準溶液的多少就可以求出待測酸或堿溶液的質量分數．
（2）用已知濃度的氫氧化鈉溶液（標準液）和醋酸反應，反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（3）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對測定結果的影響很小，可忽略不計．
實驗步驟：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，加入20mL蒸餾水稀釋．
②量取45.0mL溶質質量分數為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
交流反思：
（1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果有無影響？為什么？
答：
（2）在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
答：
（3）下列曲線是每次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的關系圖．則符合上述實驗的圖線是
 

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數據處理：根據實驗數據，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請寫出計算過程．（可能用到的相對原子質量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．例如，在一定量的待測酸（或
堿）溶液中逐滴加入已知質量分數的堿（或酸）溶液（標準溶液），直到酸、堿正好完全反應，根據消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質量分數．
右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖．
（1）根據圖曲線可以判斷實驗中是向
 
（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加
 
溶液（標準液）．
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到
 
，則證明中和反應正好完成．
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計．若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．為了測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數，取氫氧化鈉溶液25g，向其中加入溶質的質量分數為4.9%的稀硫酸，加入稀硫酸質量與pH的變化情況如下圖所示．計算：
（1）所取氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．
 

（2）當加入稀硫酸質量為20g時，所得溶液中溶質的質量分數．
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?昆山市一模）利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．如圖為某次測定過程中溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積變化而變化的關系圖．
（1）根據右圖曲線可以判斷本次實驗是向
堿
堿
（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加
酸
酸
溶液（標準液）．
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液．若測定中看到
紅色剛好消失
紅色剛好消失
，則說明此時中和反應剛好完成．
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g．mL-I計．若測定中取
用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數（保留2位有效數字，即本題精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．右下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖．
（1）根據右下圖曲線可以判斷該實驗操作是將
酸溶液
酸溶液
滴加到另一種溶液中．
（2）如果實驗中使用的酸是硫酸溶液，堿是氫氧化鈉，溶液取氫氧化鈉溶液25g，向其中加入溶質的質量分數為9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸質量與pH的變化情況如下圖所示．計算：①所取氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．②當兩者完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數． （計算結果精確到0.1%）

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