Question

（2010?烏魯木齊）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學(xué)按下面的步驟進(jìn)行探究：
（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．
（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．

寫出A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

，

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
丙進(jìn)行了圖C所示的實(shí)驗(yàn)，在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘．停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是

a端上銅絲變黑

，

玻璃棒a端下沉

．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
甲認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；
乙、丙認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等．
（4）你認(rèn)為

甲

的結(jié)論正確，請(qǐng)從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是：

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變

．
（5）導(dǎo)致其他實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是

B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了

，

C實(shí)驗(yàn)a端銅絲增加了氧元素的質(zhì)量

．
因此，如果

有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體

的反應(yīng)，則一定要設(shè)計(jì)反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行．

Answer 1

分析：（2）根據(jù)反應(yīng)物和復(fù)分解反應(yīng)的原理書寫化學(xué)方程式．銅在加熱的條件下會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，會(huì)使銅絲質(zhì)量增加．
（4）化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是原子的重新組合過程，原子的數(shù)目、質(zhì)量、種類不會(huì)增減．
（5）在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)必須在密閉的環(huán)境中進(jìn)行．

解答：解：（2）根據(jù)反應(yīng)物是氯化鋇和硫酸鈉及復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，生成物是硫酸鋇和氯化鈉，故答案為：
①BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
根據(jù)反應(yīng)物是碳酸鈉和鹽酸及復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，生成物是氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：
②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
銅在加熱的條件下會(huì)與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，會(huì)使銅絲質(zhì)量增加，會(huì)使左端下沉，故答案為：
③a端上銅絲變黑④玻璃棒a端下沉
（4）化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是原子的重新組合過程，原子的數(shù)目、質(zhì)量、種類不會(huì)增減，故答案為：
⑤甲⑥在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
（5）在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)必須在密閉的環(huán)境中進(jìn)行，生成物的質(zhì)量等于參加的反應(yīng)物的質(zhì)量之和，故答案為：
⑦B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了
⑧C實(shí)驗(yàn)a端銅絲增加了氧元素的質(zhì)量
⑨有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體．

點(diǎn)評(píng)：在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加的實(shí)驗(yàn)必須密封，若不密封所得的生成物的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量不相等，不能得出質(zhì)量守恒的結(jié)論．