Question

電子工業(yè)常用30％的FeCl₃溶液腐蝕覆蓋有一薄層銅的絕緣板，制成印刷電路板。人們?yōu)榱藦膹U腐蝕液（含有CuCl₂ 、FeCl₂ 和FeCl₃）中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。

已知：2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

  （1）操作②、④的名稱是_______。

  （2）上述流程中，X的化學(xué)式為    __ ，濾渣中所含的物質(zhì)是_______，步驟③中有關(guān)反應(yīng)的化

       學(xué)方程式為 _______。

  （3）Z為氯氣，第⑥步發(fā)生的反應(yīng)為化合反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。

Answer 1

【答案】（1）過(guò)濾      （2）Fe      Fe 和Cu    Fe + 2HCl === FeCl₂ + H₂↑

        （3）2FeCl₂  + Cl₂  === 2FeCl₃

【解析】

試題分析：（1）操作②、④都是將液體和固體分離，故名稱是過(guò)濾    

 （2）步驟①是將CuCl₂ 和FeCl₃轉(zhuǎn)化為FeCl₂ ，故上述流程中，X的化學(xué)式為Fe；由于所加的鐵時(shí)過(guò)量的，故濾渣中所含的物質(zhì)是：除了生成的銅，還有過(guò)量的鐵；步驟③很明顯是將濾渣中過(guò)量的鐵除去，故所加的適量Y因?yàn)辂}酸，故發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe + 2HCl === FeCl₂+H₂↑

    （3）Z為氯氣，且第⑥步發(fā)生的反應(yīng)為化合反應(yīng)，故結(jié)合質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可推斷生成物應(yīng)為FeCl₃，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₂  + Cl₂  === 2FeCl₃