Question

36、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
①進(jìn)行A實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲和銀絲同時(shí)插入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的主要現(xiàn)象為：

鐵絲表面出去氣泡，銀絲表面沒有現(xiàn)象

．
②進(jìn)行B實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有

CuSO₄

溶液時(shí)，可驗(yàn)證Fe、

Cu

、Ag 三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：本題是考察了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，第一小題是金屬與酸的反應(yīng)，金屬在氫前面可以與酸反應(yīng)，金屬在氫的后面不與酸反應(yīng)；第二小題是利用在金屬活動(dòng)順序中，排在前面的金屬可以把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，根據(jù)是否發(fā)生反應(yīng)來判斷金屬的強(qiáng)弱．

解答：解：①在金屬活動(dòng)順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應(yīng)，但氫以后的金屬不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，但銀不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，因?yàn)镕e²⁺顯綠色，所以觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象．
②金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以在金屬活動(dòng)順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會(huì)把該金屬從其鹽溶液中置換出來．
故答案為：
①鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色； Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②硫酸銅（或CuSO₄），Cu（合理即得分）；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的還原性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．