Question

某研究小組對(duì)用過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究．下表是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H₂O₂制取150mL O₂所需的時(shí)間（秒）

序號(hào)	H2O2溶液的濃度	30%	15%	10%	5%
1	無(wú)催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
2	無(wú)催化劑、加熱	360	480	540	720
3	MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

請(qǐng)你分析回答：
（1）該研究性學(xué)習(xí)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了反應(yīng)物的濃度、

 

、

 

等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
（2）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論：
①反應(yīng)物的濃度越大，過(guò)氧化氫分解得越快；
②通過(guò)對(duì)比第

 

組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，MnO₂催化劑可

 

．
③

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用

專題：科學(xué)探究

分析：（1）過(guò)氧化氫溶液是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的重要藥品，在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)的控制變量，以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；
（2）根據(jù)表中信息解答．

解答：解：（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無(wú)催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無(wú)催化劑加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都分解，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過(guò)氧化氫溶液如30%時(shí)，在無(wú)催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關(guān)；
（2）分析表中數(shù)據(jù)可以看出，濃度越大，反應(yīng)速率越快，加熱能加快過(guò)氧化氫的分解，有催化劑的分解速率快．
實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)；
實(shí)驗(yàn)2、3說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關(guān)．
故答案為：
（1）溫度；催化劑
（2）②2、3；加快分解速率快
③溫度越高，過(guò)氧化氫分解得越快

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是影響過(guò)氧化氫分解速率的因素，難度不大，完成此類題時(shí)，分析問(wèn)題要注意控制變量．