為測定某碳酸氫銨化肥中的氮含量大明在實(shí)驗(yàn)室里取用17g該化肥樣品與40g氫氧化鈉溶液共熱,恰好完全反應(yīng),測得殘留物為53.6g,生成的氨氣全部逸出,其他成分不含氮元素,也不參加反應(yīng).【友情提示:反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+2NaOH
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Na2CO3+2H2O+NH3↑】請(qǐng)計(jì)算:(要求都寫出計(jì)算過程)
(1)生成氨氣的質(zhì)量.
(2)該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%).
(3)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算
專題:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算
分析:(1)分析所發(fā)生的反應(yīng)可得知,兩藥品混合后放出的氨氣造成殘留物的質(zhì)量減輕,可利用質(zhì)量守恒定律先計(jì)算出反應(yīng)中放出氨氣的質(zhì)量;
(2)由于化肥樣品中其他成分不含氮,則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由生成氨氣的質(zhì)量計(jì)算出樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量即可求得樣品中氮元素的質(zhì)量,氮元素質(zhì)量與樣品質(zhì)量的可計(jì)算即化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式還可計(jì)算出所用溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量,氫氧化鈉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量20g的比可計(jì)算為所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:
(1)生成氨氣的質(zhì)量為:17g+40g-53.6g=3.4g
(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫銨的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O
  79     80         17
  x       y        3.4g
79
x
=
80
y
=
17
3.4g

x=15.8g
y=16g
15.8g碳酸氫銨中含氮元素的質(zhì)量=15.8g×
14
79
×100%=2.8g
碳銨化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
2.8g
17g
×100%=16.5%
所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
16g
40g
×100%=40%
答:(1)生成氨氣的質(zhì)量為3.4g;(2)該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%;(3)所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.
點(diǎn)評(píng):利用質(zhì)量守恒定律,計(jì)算出恰好完全反應(yīng)所產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是解決本題的起點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
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在春節(jié)燃放煙花爆竹是我國的傳統(tǒng)習(xí)俗.小明根據(jù)下列現(xiàn)象推測煙花爆竹的成分中可能含有什么物質(zhì),其中不合理的是( 。
A、燃放煙花時(shí),發(fā)出耀眼的白光,說明煙花中可能含有鎂粉
B、燃放煙花時(shí),發(fā)出藍(lán)紫色火焰,說明煙花中可能含有鐵粉
C、爆竹的火藥呈現(xiàn)黑色,說明火藥的成分中可能含有木炭粉
D、爆竹爆炸后,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,說明火藥的成分中可能含有硫粉

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今年的3?15晚會(huì)曝光了某品牌黃金飾品中摻雜金屬銥.銥元素在元素周期表中的某些信息如圖所示,下列說法正確的是( 。
A、銥的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該穩(wěn)定
B、屬于非金屬元素
C、相對(duì)原子質(zhì)量192.2g
D、原子核內(nèi)中子數(shù)為77

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下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法,正確的是(  )
A、蒸發(fā)時(shí),當(dāng)蒸發(fā)皿中的液體完全蒸干后停止加熱
B、實(shí)驗(yàn)中灑出的酒精在桌面上燃燒起來,立即用濕抹布蓋滅
C、把98%的濃硫酸沿器壁注入盛有水的量筒內(nèi)稀釋
D、測試某溶液的pH時(shí),先用水潤濕pH試紙,再將待測液滴到pH試紙上

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實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣,實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示:
(110g過氧化氫溶液)+(1.0g二氧化錳)→(最后剩余109.4g)
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為
 
g
(2)計(jì)算該過氧化氫溶液中含有多少g過氧化氫(寫出計(jì)算過程)

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某NaOH固體樣品,可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A,取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng),二者恰好完全反應(yīng),生成mg水.下列說法正確的是( 。
A、若m<1.8,則樣品中不含任何雜質(zhì)
B、若m>1.8,則樣品中不含任何雜質(zhì)
C、若m=1.8,則樣品中一定含有雜質(zhì)A,可能含有KOH
D、若m=1.8,則樣品中至少含有A或KOH固體中的一種

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在100g4%的氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳完全反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、給試管里藥品加熱時(shí),鐵夾夾在試管的中部,這樣比較容易固定
B、排水法收集氣體,集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管過長,無法操作
C、排空氣法收集氧氣時(shí),導(dǎo)管須接近瓶底,便于把瓶底空氣排凈
D、伸進(jìn)試管中的導(dǎo)管不宜過長,以利于氣體排出

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下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬螅M反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),過濾后,在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是( 。
A、Ca(NO32、BaCl2、AgNO3
B、MgCl2、KOH、NaCl
C、CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO32
D、K2CO3、CuSO4、KCl

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