Question

（2010?南通）我國采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾�。�
（1）在人體中，碘是屬于______（選填“常量”或“微量”）元素．
（2）碘酸鉀（KIO₃）中鉀、碘、氧三種元素質量比為______；它受熱易分解，烹飪時，添加加碘食鹽應注意______．
（3）我國規(guī)定加碘食鹽含碘量為20mg/kg～50mg/kg．為測定某加碘食鹽是否為合格產品．在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO₃全部轉化成I₂．反應方程式為：KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O．稱取1000g某品牌加碘鹽樣品進行測定，經測定反應獲得的I₂的質量為152.4mg，試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品（計算過程寫在答題紙上）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)生活常識及微量元素的有關知識解答．
（2）根據(jù)化學式的意義來求質量比；根據(jù)題干信息“它受熱易分解”來分析．
（3）根據(jù)碘酸鉀與碘化鉀反應的化學方程式和生成碘單質的質量，列出比例式，即可計算出1000克食鹽中含碘酸鉀的質量，再由碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)求出碘元素的質量，對照已知條件，即可知道樣品是否符合國家標準．
解答：解：（1）碘屬于微量元素．
（2）由碘酸鉀的化學式KIO₃可知，碘酸鉀由K、I、O三種元素組成，其分子含1個K原子、1個I原子和3個O原子；
根據(jù)碘酸鉀的化學式可知KIO₃中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比=39：127：（16×3）=39：127：48；
由題意信息碘酸鉀受熱易分解，所以做飯時要等飯快熟時再加鹽．
（3）根據(jù)碘酸鉀與碘化鉀反應的化學方程式和生成碘單質的質量，列出比例式，即可計算出1000克食鹽中含碘酸鉀的質量，再由碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)求出碘元素的質量，對照已知條件，即可知道樣品是否符合國家標準．
故答案為：
（1）微量  （2）39：127：48；不宜過早
（3）設KIO₃的質量為x
KIO₃ +5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O
214   762
x    152.4mg  
=
解之得 x=42.8mg
1000g加碘鹽中的碘元素質量為42.8mg×=25.4mg，
因為20mg/kg＜25.4mg/kg＜50mg/kg，
所以該加碘鹽合格．
點評：本題主要考查了學生化學式的意義及利用化學方程式進行有關計算的能力．