Question

課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO₃的含量，取l0g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參與反應）．隨反應進行，注入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量呈如圖所示關系．請完成下列計算內容：
（1）樣品中CaCO₃的含量是多少？
（2）所用稀鹽酸的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應曲線圖，充分反應放出二氧化碳的質量為3.96g，利用反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈣的質量，碳酸鈣質量與樣品質量比即為樣品中碳酸鈣含量；
（2）由放出二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式，計算出恰好完全時所加65.7g稀鹽酸中溶質質量，再使用溶質質量分數(shù)公式計算出所用稀鹽酸的質量分數(shù)．

解答：解：設樣品中CaCO₃的質量為x，參加反應稀鹽酸中HC1的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73         44
x       y        3.96g

100

x

=

44

3.96g

  x=9g

73

y

=

44

3.96g

  y=6.57g
（1）石灰石樣品中CaCO₃的含量=

9g

10g

×100%=90%
（2）所用稀鹽酸的質量分數(shù)=

6.57g

65.7g

×100%=10%
答；（1）樣品中CaCO₃，的含量為90%；（2）所用稀鹽酸的質量分數(shù)為10%．

點評：在對數(shù)形結合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是分析的重點．